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» Voici les résultats comparés des analyses : 



Calculé Trouvé. 



pour ' I — ^ ~ 



CuCI, HCi, ôUO. (Sabaticr.) (Engcl.) 



CuCl pour 100 45, I '171 3 ^9;9 



H Cl pour 100 '^4)4 2-3,3 i5,9 



)) Je crois pourtant que M. Engel et moi avons préparé le même chlor- 

 hydrate. Mais, dans le procédé d'essorage mécanique employé par M. Engel, 

 la substance ne peut, si vite qu'on procède, échapper à la décomposition, 

 et j'ai échoué même dans une atmosphère de gaz chlorhydrique : l'auteur 

 avoue lui-même que la masse est verte extérieurement par suite de la dis- 

 sociation. 



» Le procédé Recoura seul fournit des cristaux très nets et bien séchés, 

 sans aucune trace de destruction. Pourtant, même alors, il est visible que 

 les analyses devront toujours donner un léger déchet d'acide chlorhy- 

 drique, avec un faible excès de chlorure cuivrique. La composition du 

 chlorhydrate me paraît donc être bien réellement 



CuCl, HCl, 5IIO. 



» M. Engel a donné les solubilités du chlorure cuivrique pour des aci- 

 dités variables, à o". J'ai fait des mesures semblables à 21", 5; le Tableau 

 suivant fournit les nombres d'équivalents d'acide (HCl = 36,5) et de 

 chlorure (CuCl = 67,2) contenus dans une dose constante d'eau, loo"'' 

 (HO = 9). 



Densité 

 approchée. HCl. CuCl. 



cq é»! 



I I ,30 O I I >9i 



II 1,47 0,95 10, .56 



m '•.'..: 1,44 1,76 8,36 



IV i,3i 4,19 5,69 



V I ,38 6,22 4,32 



VI .,27 7,45 3,86 



VII 1,34 i4,02 6,46 



Vlli 1,38 i5,25 7,26 



IX 1,43 16,95 8,19 



» Le relèvement de la solubilité est bien plus marqué qu'à zéro. » 



C. R., 188S, 2- Semestre. (T. CVII, N° 1.) 



