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évident, leur mesure était impossible, et cette Aiesure importait au plus 

 haut point pour formuler les lois d'une manière précise. Ce fut la Icàche de 

 M. Debray. M. Debray sut choisir avec un grand discernement les com- 

 posés qui se prêtaient à des phénomènes très simples et à des mesures 

 rigoureuses. 



» Citons, par exemple, ses belles expériences sur le carbonate de chaux, 

 où il montre que ce sel, soumis envase clos à l'action de la chaleur, com- 

 mence à se décomposer vers le rouge; mais que, vers 8Go°, sa décomposi- 

 tion cesse dès que l'acide carbonique dégagé acquiert une tension de 

 85™". Si l'on augmente la température, la tendance à la décomposition est 

 plus prononcée, et à io/|0°elle n'est équilibrée que par une tension du gaz 

 six fois plus forte, et égale à Sao'"™. Ainsi, la tension de l'élément gazeux» 

 nommée ici tension de dissociation, limite la décomposition, croît avec la 

 température; elle reste constante pour une température donnée et elle est 

 absolument indépendante de la quantité de carbonate de chaux actuelle- 

 ment décomposée. 



» L'auteur fait remarquer avec raison l'analogie frappante de ces phé- 

 nomènes avec ceux que présentent les dissolutions salines qui seraient sur- 

 montées d'un espace limité et qu'on soumettrait à des températures va- 

 riables. L'analogie est encore complète avec les lois qui président à la 

 vaporisation partielle d'un liquide de composition définie, tel que l'eau, 

 l'alcool, l'éther soumis en vase clos à des températures croissantes. Ces 

 expériences ont donc le grand mérite de ramener les lois de la décompo- 

 sition chimique aux lois physiques de la vaporisation. 



» Dans ce même ordre d'idées, les travaux de M. Debray sur les sels 

 hydratés sont aussi très remarquables; il y montre nettement que les 

 divers hydrates d'un sel constituent des composés de stabilités très diffé- 

 rentes, ayant une résistance variable à la dissociation, résistance expliquée 

 et mesurée par la loi des tensions de dissociation. 



» La découverte de ces lois jette donc un jour inattendu sur une foule 

 de phénomènes. Entre autres applications, elle a fourni à MM. Troost et 

 Hautefcuille l'occasion d'un beau travail qui a fait la lumière sur les ques- 

 tions, naguère si obscures, de la véritable nature des singulières combinai- 

 sons de l'hydrogène avec le sodium et le palladium. 



» Puisque je viens de prononcer le nom de M. Troost, je ne voudrais 

 pas oublier de rappeler qu'il a été, lui aussi, un ami et un éminent collabo- 

 rateur de H. Deville et que nous nous rappelons tous la sensation pro 

 duite dans le monde savant par leur beau travail sur la densité de la vapeur 

 de soufre. 



