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tenu, pour un chlorure particulier n'existant qu'à l'état de sel double 

 Rh^Cl=,4AzH'Cl,7HO. 



» Ce corps, traité par l'eau, se décompose en chlorure double 



Rh-Cl\3AzH'Cl.3HO, 



que l'on peut faire cristalliser par évaporation de la dissolution, en sesqui- 

 chlorure Rh-CP, et en différents produits gazeux qui se dégagent pendant 

 la dissolution; ceux-ci sont constitués par des produits nitreux analogues 

 à ceux qui prennent naissance dans la réaction de l'eau régale sur l'am- 

 moniaque ou le chlorhydrate d'ammoniaque. L'analyse de ce sel desséché 

 dans le vide donne des chiffres qui s'accordent assez bien avec la formule 

 Rh=CP,3AzH'Cl,AzH^O,AzO^ 



Trouvé pour loo. 

 1. 2) 3. pour 100. 



Rli 23, o3 23, i5 23,23 23, o6 



Az total i5)9J '^'Q? '^j?? i5,5i 



Az ammoniacal 12, 43 12,140 12, 38 12, 4i 



Az nitrique (par diflr.) 3,53 3,57 3, 39 3, 10 



Cl 47) i5 47)00 47)07 47,22 



» Il faut tenir compte de la faible solubilité de ce produit dans l'acide 

 azotique lorsqu'on veut se servir du chlorhydrate d'ammoniaque pour sé- 

 parer le platine d'avec le rhodium : dans ces conditions, les deux métaux 

 se précipiteraient simultanément. 



)) Sulfate de sesquioxyde de rhodium : Rh-0',3S0^ — Les procédés de 

 préparation de ce sel sont connus; ses propriétés le sont beaucoup moins; 

 ainsi on le décrit tantôt comme très soluble dans l'eau, tantôt comme in- 

 soluble, ce qui tient à ce que dans le premier cas il renferme un excès 

 d'acide sulfurique, dans le second des sous-sulfates provenant de l'évapo- 

 ration à température trop élevée. La dissolution du sesquioxyde de rho- 

 dium renfermant un excès d'acide sulfurique doit être éA aporée d'abord à 

 feu nu jusqu'à consistance sirupeuse, puis dans une étuve à vapeur de 

 soufre, c'est-à-dire à 44o°> jusqu'à dessiccation complète : on chasse ainsi 

 tout l'excès d'acide sulfurique sans décomposer le sulfate. 



M Ainsi obtenu, il se présente sous forme d'une poudre rouge-brique, 

 non hygrométrique, peu soluble dans l'eau. Il se dissout sans décomposi- 

 tion dans ce liquide tant que l'on n'emploie pas plus de 16^1 d'eau pour 1'=^ 

 de sulfate : si la proportion d'eau est plus considérable, il se décompose 



