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masquées; dans les dissolutions étendues, le sel se dédouble en donnant 

 un précipité de sesqnioxyde de rhodium. 



,. Oxalate de rhodium et de sodium : Rlr O ' , 3 C= O ^ (Na O , C^ O ^' / , 1 2 HO . 



» Oxalate de rhodium et d'ammonium : 



Rh-0',3C-0'(AzH^O,C^O')',9HO. 



— On prépare ces deux sels comme le composé potassique, en employant 

 l'oxalate acide de soude ou d'ammoniaque, et le sesquioxyde de rhodium 

 précipité du sesquichlorure hydraté par la soude ou l'ammoniaque. Ils se 

 présentent sous forme de cristaux rouge grenat, possédant les propriétés 

 du sel de potasse correspondant; le sel de soude est très efflorescent. 



» Oxalate de rhodium et de baryum : Wr 0',3C-0'(BaO,C=0')%6HO. 



— Petits cristaux jaune orangé, peu solubles dans l'eau bouillante, presque 

 insolubles dans l'eau froide. On le préparc en traitant par le chlorure de 

 baryum l'oxalate de rhodium et de potassium; le précipité formé est repris 

 par l'eau bouillante, l'oxalate de rhodium et de baryum cristallise par 

 refroidissement. » 



CHIMIE MINÉRALE. — Sur une nouvelle méthode de dosage de la lithine au 

 moyen des fluorures. Note de M. A. Carxot, présentée par M. Troost. 



(c La présence de la lithine a été constatée dans un assez grand nombre 

 d'eaux minérales, particulièrement dans des eaux riches en chlorures ou en 

 carbonates alcalins. Son dosage présente une certaine importance, à raison 

 des propriétés thérapeutiques qu'on s'accorde à lui attribuer. Mais les pro- 

 cédés suivis pour opérer ce dosage laissent encore beaucoup à désirer, les 

 uns à cause de leur peu d'exactitude, les autres à cause de la complica- 

 tion et de la longueur des opérations analytiques. 



» Le spectroscope fournit les indications les plus précieuses pour la re- 

 cherche qualitative de la lithine, à cause de l'extrême sensibilité de la 

 réaction ; mais la comparaison de l'intensité des raies spectrales ne peut 

 donner qu'une approximation douteuse sur la proportion du métal, sur- 

 tout lorsque cette proportion devient notable et dépasse quelques milli- 

 grammes par litre d'eau. 



» Quant à la détermination quantitative, qui fera l'objet de cette Note, 

 elle s'obtient jusqu'ici par voie directe ou par voie indirecte, après que l'on 

 a concentré tout le chlorure de lithium avec une faible partie des autres 

 chlorures alcalins par l'emploi de l'alcool et de l'éther. 



