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» En opérant sur un mélange de oô'',ioo de carbonate de litliine, o8'',3oo de car- 

 bonate de soude, oS'', 3oo de nitrate de potasse et formant des nitrates, puis des 

 fluorures, j'ai trouvé oS'',i48 de sulfate de lithine (calculé : o8'',i486). 



» Sur o"'',o5o de carbonate de lithine, os'',33ode carbonate de soude, o?'', /JSo de 

 chlorure de potassium et formant des chlorures, j'ai obtenu os^oyS de sulfate de 

 lithine (calculé : oS'',0743). 



» oS'",o3o de LiOCO-; o'"', 120 de NaOGO*; os%o6o de KOAzO^ ont donné oS"',o43 

 de LiOSO» (calculé : os--,o446). 



» 08', 100 de LiOCO'; os^aoo de NaOCO-; os'',20o de KCl ont donné o5'-,i475 de 

 LiOSO' (calculé : ossi486). 



» Ces résultats sont évidemment très satisfaisants; les opérations sont 

 assez simples; enfin la méthode présente cet avantage accessoire de ne 

 laisser que des sels facilement volatils avec les sels de potasse et de soude, 

 en sorte que l'on peut, sans difficulté, continuer la séparation des alcalis 

 sur le liquide fdtré. 



)) Je me propose, dans une prochaine Communication, de montrer 

 comment on résout la difficulté créée par la présence de la magnésie et de 

 faire connaître l'analyse de quelques eaux minérales françaises remar- 

 quables par leur teneur en lithine. » 



CHIMIE MINÉRALE. — Sur quelques hydrates de ferrite de potasse, cristallisés 

 par voie sèche. Note de MM. G. Rousseau et J. Bermieim, présentée par 

 M. Troost. 



« En chauffant l'hydrate ferrique dans un bain de soude caustique 

 fondue, nous avons obtenu des composés renfermant de l'eau et de la 

 soude associées au sesquioxyde de (er (Comptes rendus, t. CVI, p. idjo). 

 Dans les mêmes conditions, la potasse ne se combine pas à l'hydrate fer- 

 rique ou, du moins, ne donne qu'une masse amorphe dont nous n'avons 

 pas poursuivi l'étude. 



» A la suite de nos recherches sur le ferrate de baryte, nous avons été 

 amenés à essayer de décomposer le ferrate de potasse par la chaleur, en 

 présence d'un fondant convenablement choisi. Nous avons constaté que le 

 ferrate de potasse solide, préparé d'après les indications de M. Fremy, se 

 transforme brusquement en ferrite de potasse, avec un vif dégagement 

 d'oxygène, quand on l'introduit dans la potasse caustique ou le chlorure de 

 potassium maintenus en fusion. L'alcalinité du milieu ne modifie pas le 



