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» MM. Gai et Werner ont trouvé — 4^^"', J73, vers 10", en dissolvant i^'' 

 d'acide clans 8"' d'eau. J'ai préféréemployer la dilution de i"'' dans 4''S pour 

 rendre ces expériences comparables à celles qui ont été déjà faites sur 

 l'acide oxalique. 



)) Mais ces différences de dilution n'expliquent pas complètement l'é- 

 cart des deux séries de mesures. En effet, l'acide malonique (i"^''^ io4), 

 étant dissous d'abord dans 2''' d'eau, a donné par l'addition de 2''' d'eau 

 une absorption de cbaleur de — o^^', 02 et — o^^^'.oi dans deux expé- 

 riences. Il me semble donc qu'il fout plutôt attribuer à l'écart des tempé- 

 ratures ({' 10° et 20°) la différence très faible que j'ai signalée. 



» III. Chaleur de neutralisation-. — Les bases alcalines : soude, po- 

 tasse, ammoniaque, ont été employées à la dilution de 1"'^ dans 2'"; la ba- 

 ryte à i"^"! dans 6'" ; la strontiane à r'' dans 8''' et la chaux à r'' dans 25'". 



Résultats obtenus vers 20". 



Soude 



Potasse 



Ammoniaque 



Bar) le. 



Strontiane. 



CliauN 



Sel acide . 



Sel neutre. 



Sel acide . . 

 Sel neutre. 

 Sel acide . . 



Expériences, 



-h::; 



I I . . . 



(Sel neutre 

 Chaleur totale 

 l Sel acide dissous 



Sel neutre 

 partiellement précipité. . 



Sel acide 



-!-i3,o3 

 -i- 1 3 , 1 5 

 4-12,98 

 -Hi3,63 

 H- 1 3 , 35 

 + i3,63 

 -hi3,33 

 4-13,39 

 + 13,95 

 4-i3,93 



-1-12,12 



+12,17 

 4-12,90 

 -1-12,90 



1 . . . 



2. . . 

 I . . . 



Sel neutre dissous . 



Sel acide 



Sel neutre dissous. 



'I d'acide 4- 2'^'i de i\H^ 

 -f-i3,48 

 -h 1 3 , 5 1 

 4-i6,64 

 4-16,64 

 4- 1 3 , 65 

 4-i3,32 

 4-i3,3i 

 4-i3,52 

 4-13,72 

 4-1 3, 26 



( '■ 



Moyenne. 

 4-l3,o5 



Cal 

 - 1 3 , 60 



4-1 3, 36 

 -t-i3,94 

 4-12, i4 



-M2,90 



+ 13,39 

 + 16,64 

 4-i3,485 

 + i3,4i5 



+ i3,49 

 60 



Total. 



-26,65 



+ 27,00 



+23,04 



-20,08 



4-3o, i3 



-i3,6o ) 

 -10,60 ) 



-26,90 



-27>o9 



