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et pour la chaleur de formation depuis les éléments 

 C* diam. + IP gaz + Az gaz = C'IP Az liq 



Paratoluidine. 



Clialeur de combustion 

 Poids. de i'^- 



gr 



Cal 



0,6286 +8,963 



0,4953 +8,951 



0,7862 +8,9^3 



Moyenne -+-8,952 



Chaleur de combustion de i'''i à volume constant 957*^^', 86 



» » à pression constante .... 958''"', 8 



» Formation depuis les éléments : 



C"diam.-+- H« gaz + Az gaz == C'*H' Az sol -+-9'''', 7 



» Si, de la chaleur de combustion de la toluidine solide, on déduit la 

 chaleur de fusion 3,8, on constate que les chaleurs de combustion molé- 

 culaires des trois isomères ne diffèrent entre elles que de quantités très 

 petites, à peine supérieures aux erreurs d'expérience. Cette remarque a 

 déjà été faite en diverses circonstances par M. Berlhelot, d'abord à propos 

 des dérivés sulfuriques de l'éthylène et notamment à propos des acides 

 oxybenzoïques, pour tous les isomères dont la fonction chimique est sensi- 

 blement la môme. 



» On peut dériver les trois toluidines par l'action de l'ammoniaque 

 sur les trois crésylols correspondants, avec élimination d'eau. Les don- 

 nées thermiques directes manquent pour ces crésylols, mais on peut ad- 

 mettre que leurs chaleurs de combustion sont très voisines et diffèrent de 

 celle du phénol d'environ i55^^', chiffre moyen répondant à une substi- 

 tution méthylée. 



» Si nous considérons, par exemple, l'orthotoluidine, iious la dérivons 

 de l'orthocrésylol par la réaction exothermique 



C'*H*0=sol.-4- AzH'gaz = G"H^\zliq.-)-H20Miq.... +i8c^' 

 » Les trois toluidines donneront des nombres voisins de celui-ci. 



