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sages du potassium (43, 20 et 3o,4 4) prouve qu'un tiers environ du métal 

 est déjà à l'état de combinaison saline. Il est donc impossible de préparer 

 par ce procédé le glycérinate dipotassique. 



» m. Glyccruiate Irisodique. — A i''' du composé solide 



C"IFNaOSCMI«0^ 



on ajoute 1"'^ de sodium dissous dans l'alcool éthylique absolu. La liqueur 

 est chauffée dans un courant d'hydrogène pur et sec, d'abord à i io"-i2o'', 

 puis à iSo^-iQo". La matière blanche, ne perdant plus de poids après plu- 

 sieurs heures, a été analysée : 



Calculé 



pour 



C'H-Na'0«. Trouvé. 



à l'état de sulfate 38, 90 



par l'alcaliinétrie 29,20 



C 22,79 ai ,85 



H 3, 16 3,77 



Na 43,67 



» La formule (en prenant Na = 38,90 pour 100) serait 



CH'^'^Na^'SOi.î. 



» On voit que le quart environ du sodium est à l'état de sel et que le 

 produit obtenu contient déjà beaucoup trop d'oxygène, bien que tout le 

 carbone et tout l'hydrogène de l'alcool éthylique n'aient pas encore été 

 éliminés. 



» La chaleur de dissolution, rapportée à 3Na, a donné, à +17°, 

 _j_ ^r^ca\^i^ç^ pour i^'i dans 8'''. 



» Cette dissolution, additionnée successivement de 3^i d'acide sulfurique 

 (-jéq _ oiit-)^ j, donné 



4-i5<^^',98, +i5C"',33 et h-9.<:»i,47. 



» Les deux premiers nombres sont très sensiblement égaux à la diffé- 

 rence entre la chaleur de neutralisation de l'acide sulfurique par la soude 

 (+ 10,85) et les chaleurs de neutralisation de la glycérine par le troisième 

 et le deuxième équivalent de soude (+ o,o4 et -t- o, i4); mais le troisième 

 est beaucoup trop faible, ce qui confirme les résidtats de l'analyse. 



» J'ai trouvé précédemment, pour la réaction, 



(I) C6U'NaO''sûl.+ NaOsol.=:HOsol. + C''H«Na2 0'' h-i5':''I,i2 



