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wald ( '), prises entre 44o° et i3oo". M. Meyer conclut de celles-ci que le 

 poids moléculaire du chlorure ferrique n'est jamais représenté par la for- 

 mule Fe-Cl°, mais plutôt par celle moitié moindre FeCP, qu'il ne consi- 

 dère cependant pas comme complètement établie, en raison de la décom- 

 position, observée par lui à la température de oi8° et au-dessus, du 

 chlorure ferrique en chlorure ferreux et chlore. 



» Nous avons pensé, comme l'avait d'ailleurs déjà fait M. Meyer, mais 

 sans obtenir un résultat répondant à son attente, que la dissociation du 

 cldorure ferrique pourrait être comliattue par la présence d'un excès de 

 chlore, suivant le principe appliqué ]iour la première fois par Wurlz au 

 perchlorure de phosphore. Il nous a semblé nécessaire, pour le calcul 

 exact des expériences, de déterminer la densité du chlore dans les condi- 

 tions mêmes de celles-ci. Une légère erreur sur cette densité aurait eu une 

 influence très notable sur les déterminations faites à une très faible tension 

 de la vapeur de chlorure ferrique. 



» Densité du chlore. — Nous avons préparé le chlore d'aliord par le 

 bioxyde de manganèse et l'acide chlorhydrique, puis par l'action d'une 

 solution très concentrée d'acide chlorhydrique sur le dichromate de po- 

 tassium. Le chlore était lavé en passant dans un tube à pierre ponce ren- 

 fermant de l'eau, puis séché en traversant de l'acide sulfurique liquide et 

 un tube à ponce sulfurique. Les cylindres dans lesquels se faisaient les 

 déterminations, pareils à ceux qui de\aicnt servir pour le chlorure fer- 

 rique, étaient parcourus par le courant de chlore jusqu'à ce que celui qui 

 s'échappait fût entièrement absorbé par une solution de sulfite de sodium 

 mélangée de potasse. 



1) Nous avons trouvé ainsi : 



)) Le nombre théorique est 2,449> qui se confond avec celui qui a été 



(') Bcrichlc der detitschen ch.L'iuixcltca (iescllscli(ifl , t. XXI, p. 687; 1888. 



