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tromé aux temjit; ratures élevées. A 21", la moyenne est 2,471; on a donc 

 entre cette température et 357" pour le chlore un coefficient de dilatation 

 cpii est à celui de l'air comme i ,009 est à i . 



» Densité de vapeur du chlorure ferrique. ~ On a opéré pour ce corps 

 exactement comme pour le chlorure d'aluminium, et l'on s'est attaché à 

 le faire à des températures relativement basses, afin de pouvoir juger des 

 variations, si elles ont lieu, sur un plus long intervalle de l'échelle ther- 

 mométrique, et aussi pour éviter autant que possible la dissociation. 



» Les premières expériences ont été faites dans l'azote à la tempéra- 

 ture d'ébullition du soufre. Nous avons trouvé que, contrairement à ce 

 qu'indique M. Meyer, le chlorure ferrique se décompose dès 44o° partiel- 

 lement en protochlorure et chlore. Le protochlorure se dépose au fond 

 du vase en lamelles peu colorées et les cristaux ainsi séparés ne se recom- 

 binent avec le chlore libre ni pendant le refroidissement, ni après plu- 

 sieurs jours de contact à la température ordinaire. Nous avons dosé le 

 chlore resté libre, en faisant passer le mélange d'azote et de chlore contenu 

 dans le cylindre à travers une solution d'iodure de potassium, dans laquelle 

 nous avons ensuite titré l'iode libre. Nous avons retranché le volume du 

 chlore de celui de l'azote et, pour le calcul de la densité, nous avons admis 

 que la dissociation du perchlorure en protochlorure et chlore se fait sans 

 changement de volume de la vapeur, puisque le protochlorure de fer n'est 

 pas volatil à 440". 



» La méthode de Dumas, avec la modification que nous avons introduite 

 dans la manière de chauffer le vase à densité, permet de s'assurer très fa- 

 cilement s'il est resté ou non du protochlorure non volatilisé. On peut 

 sortir le cylindre du bain d'air dès que l'opération est terminée et, comme 

 ses parois sont propres, ce qui n'a pas lieu quand on chauffe directement 

 dans un bain de liquide ou de A^apeur, on peut observer son contenu au 

 premier moment et avant que le vase ait i)u se refroidir d'une manière sen- 

 sible. On peut même juger par le temps, assez long parfois, qui s'écoule 

 avant la formation d'un nuage de matière condensée si l'on a chauffé plus 

 ou moins loin au-dessus du point d'ébullition. 



» Lorsque le chlorure ferrique est chauffé dans une atmosphère d'azote, 

 on voit, dès le moment où l'on sort le cylindre, au fond de celui-ci et surtout 

 dans la pointe capillaire qui le termine par le bas, 'un dépôt de cristaux de 

 protochlorure qui préexistaient évidemment; au bout de quelques instants 

 de refroidissement, il se produit un nuage de perchlorure qui se condense 

 sur les parois en lamelles hexagonales rouges d'une grande beauté. 



