( 3o5 ) 



du mélange de Cl et de protochlorure de fer (solide), si nous retranchons 

 de 5,4 le tiers de ii,25, c'est-à-dire 3,75, et si nous multiplions le reste 

 par '^, nous aurons la densité réelle de la vapeur restante. Le nombre 

 trouvé ainsi est 2,47, qui répondrait non à la formule FeCP, mais bien à 

 celle inadmissible Fe^'^'Cl'-^'. 



» Nous serions plus portés à croire que les nombres constants trouvés 

 par M. Meyer, à partir de 730°, sont dus à une dissociation complète du 

 perchlorure en protochlorure et chlore avec volatilisation du protochlo- 

 rure, celui-ci répondant à la formule Fe-Cl', mais ayant peut-être déjà 

 vers io5o° une tendance à se dissocier en 2FeCr-, ce qui expliquerait les 

 nombres trop faibles trouvés. Il serait prématuré d'ailleurs d'insister sur 

 ces considérations. Nous ne savons pas quelle est la température de vapo- 

 risation du chlorure ferreux, ni quelle est sa densité de vapeur, et il faudra 

 attendre les expériences promises de MM. Nilson et Pettersson pour pou- 

 voir tirer de celles de M. Meyer des conclusions quelque peu fondées. 



» Nous avons pensé que nous pourrions arriver à des résultats con- 

 cluants en opérant à des températures relativement basses, dans une at- 

 mosphère de chlore, et avec des quantités de matière telles que le chlorure 

 ferrique se trouve en présence d'un excès notable de ce gaz. En effet, 

 quand on chauffe de 820° à 440" "'^ cylindre ainsi préparé, on reconnaît 

 que tout le perchlorure se volatilise; on n'aperçoit pas le moidre dépôt de 

 protochlorure dans le vase, et cependant ce dépôt serait facile à observer 

 s'il se formait. 



» Nous avons donc commencé par opérer à la température d'ébuUition 

 du soufre et avec la vapeur à de faibles tensions; nous nous sommes en- 

 suite rapprochés du point d'ébuUition de lu matière, qui est situé, d'après 

 une expérience que nous avons faite à la pression atmosphérique, avec un 

 thermomètre entouré aussi bien que possible de matière solide, vers 280"- 

 285"^. Le point de fusion du perchlorure pris dans de petits tubes étroits 

 entièrement plongés dans le bain est supérieur et situé à o-3oi". Nous 

 avons réussi à faire fondre et bouillir le perchlorure sous pression, comme 

 nous avions fait pour le chlorure d'aluminium; mais la coloration intense 

 des vapeurs et la sublimation des lamelles cristallisées nous a empêchés de 

 lire le thermomètre. 



), En ce qui concerne les déterminations à de très faibles tensions, nous 



même ce corps peu volatil soit loin d'avoir une densité constante et indépendante 

 de la température. 



G. R., 1888, j' Semestre. (T. CVII, N° 3.) 4o 



