( 3o6 ) 



ferons remarquer qu'elles sont très délicates à exécuter et que la moindre 

 erreur dans les pesées a une influence sensible sur les résultats : c'est ce 

 qui peut expliquer quelques faibles divergences. 



)) Nous ajoulerons encore que le volume du chlore restant a été déter- 

 miné en brisant la pointe du cylindre, rattaché préalablement à l'aide d'un 

 tube de caoutchouc, à un tube de verre assez long doublement recourbé. 

 Ce dernier tube était lui-même en communication avec un tube manomé- 

 trique large, à mercure, sur lequel on lisait le volume primitif de l'air con- 

 tenu dans la branche devant être mise en communication avec le cvlindre, 

 puis le volume diminué après l'ouverture par la rentrée de l'air dans le 

 c} lindre, le tout à la pression atmosphérique. 



)i Voici les nombres trouvés : 



)i II résulte de là que, entre Sa 1° et 442°, le perchlorure de fer a une 

 densité sensiblement constante, correspondant à la formule Fe-Cl". « 



CHIMIE. — Sur la densité de vapeur du perchlorure de gallium ; 

 par MM. C. Friedel et «I.-M. Crafts. 



« D'après les déterminations de M. Lecoq de Boisbaudran, le perchlo- 

 rure de gallium Ga*Cl°fond à 76°, 5 et bout à 2i5"-220°, peut-être même à 

 une température inférieure, car le savant auteur de la découverte du gal- 

 lium fait remarquer que le thermomètre devait être un peu surchauffé 

 dans cette détei-mination. 



» Nous avons transfonné en chlorure o^', 4 de gallium, qui nous avaient 

 été obligeamment confiés par M. Lecoq de Boisbaudran, en les chauffant 



(') Un accident arrivé à la lige du cvlindre a empêché de compléter la pesée. On a 

 déterminé le fer par précipitation sous forme de sesquioxvde. 



