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expériences, et pour la dernière, faite à une température relativement 

 basse, sous une très faible pression. 

 » Voici les nombres trouvés : 



Tension 



de la Tapeur Baiomètre Pression Temp. Poids 



en réduit Volume Azote de de de Excès Air 



Température atmosphères. Densité. a o". du vase. restanl, lazutc. 1 azole. laïote. de poids déplacé. 



o uim ce ce mm o gr gr &r 



3o7 0,87 io,Gi 758,2 6g, 1 5 0,77 7^0 -^o 0,0008 0,3573 o,o83o 



357, i5 0,64 9,08 737,15 73,25 13,1 74o ji 0,0139 0,1720 0,0874 



377,6 0,57 7,82 757,15 34,66 6,86 738 22 0,0077 o,o532 o,o4o3 



237 0,24 ïi)73 74^)4 24,77 ">75 724 22 0,01 32 0,0261 0,0287 



Benzopbénone 

 a la pression 



atmospb. 



Mercure, 

 pression at- 

 mosphérique! 



Mercure 



S0OSl0<|0""",2O 



de pression. 



Naphtaline 



SOUSIi38'°",41 



de pression. 



n Si l'on joint à ces déterminations celles faites par M. Lecoq de 

 Boisbaudran, en se servant aussi de la méthode de Dumas, on a la série 

 suivante : 



Températures . . 237° 



Tensions . , 0,24 



Densités ' ' ,73 



» La moyenne des trois premières déterminations est de 12, 36. La 

 théorie exige 12, 2 pour la formule Ga^CP. Dès Son", il y a une diminution 

 notable de la densité, et deux déterminations faites par l'un de nous, par la 

 méthode de M. V. Meyer, ont donné, à SSn", D = 8,5 et, à 44°°, D = 6,6. 



» C'est uniquement de ces derniers nombres que MM. Nilson et Pet- 

 tersson (') ont voulu tenir compte pour attribuer au perchlorure de 

 gallium la formule GaCP. 



» L'ensemble des faits nous paraît, au contraire, prouver que la formule 

 moléculaire de ce corps est Ga" Cl" jusqu'à la température de 2t3", mais 

 que la vapeur a une tendance marquée à se dissocier (peut-être en deux 

 molécules de GaCl') à des températures supérieures. On peut d'ailleurs 

 faire remarquer que, si l'on considère le groupe formé par les éléments, 

 Al, Ga, In, on v trouve un accroissement de cette tendance au dédouble- 

 ment qui correspond à celui des poids atomiques. 



)) Il faut observer que les densités trouvées par nous sont un peu infé- 



{^)Zeitschri/lJ'urphysikalisclie Chemie, t. I, p. 46o. 



