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Na^'OCO") possède une propriété assez intéressante : mise dans le vide, 

 elle fluoresce en joli vert, tout en restant jaune, pourvu que le courant 

 ne soit ni trop prolongé ni trop puissant. Si, pendant le passage du cou- 

 rant, on chauffe le tube avec une flamnie d'alcool, la matière devient aus- 

 sitôt d'iui vert d'autant plus pur qu'elle contient moins d'alcali; elle fluo- 

 resce en vert après refroidissement. Il est à noter que la chaleur appliquée 

 au tube est bien faible, relativement à celle que la matière avait sup- 

 portée lors de sa calcination. 



)) De la matière jaune (provenant de loo parties CaOCO^ + 5 parties 

 Cr^O''), après plusieurs mois d'exposition à l'air libre, s'était carbonatée 

 sans changer de couleur. Dans le vide, cette matière n'a pas fluoresce et y 

 est restée jaune; mais, par chauffage du tube électrique, elle a passé au 

 vert sans acquérir la fluorescence. Kecalcinée, la masse a repris sa teinte 

 jaune, a fluoresce dans le vide froid, a verdi par chauffage du tube élec- 

 trique et est restée fluorescente après son refroidissement. 



» La même matière à -^ de Cr-0', verdie, il y a quelques mois, par 

 chauffage dans le vide électrique et conservée depuis dans un vase ouvert, 

 ne fluoresce plus dans le vide. 



)) Discussion des expériences faites sur les fluorescences CaO-f-Cu, 

 CaO + Fe et CaO -+- Cr. — L'analogie de ces fluorescences conduit à se 

 demander si elles ne dépendent pas d'une cause unique, par exemple de 

 la présence du cuivre, corps très actif. Mes expériences ne s'accordent 

 guère avec cette interprétation, du moins en ce qui concerne la présence 

 supposée du cuivre dans les Fe^O^ et Cr^O^ ajoutés à la chaux. Il est 

 même très improbable que les traces de cuivre contenues dans le CaOCO^ 

 soient capables des effets observés, car les fluorescences vertes CaO -+- Fe 

 et CaO H- Cr se développent au sein de chaux donnant un premier éclat 

 blanc bleu et non blanc vert, ce qui exclut la possibilité d'une proportion 

 appréciable de cuivre dans la chaux. Le fer et le chrome semblent donc 

 jouer le rôle de corps actifs vis-à-vis de la chaux, et cela est vrai, pratique- 

 ment parlant, puisqu'ils donnent des fluorescences assez vivement colo- 

 rées qu'on n'obtient pas sans eux. 



» Cependant, l'activité du fer et du chrome sur la chaux pourrait diffé- 

 rer à quelques égards de l'activité de certaines autres substances. 



)) Ordinairement, la matière active exalte de beaucoup le pouvoir lu- 

 mineux du dissolvant solide. Appelons positive cette espèce d'activité. 

 Exemples : Ca OSO' + Mu, Sm, Za, etc. Dans ces divers cas, le dissolvant 

 fluoresce assez peu par lui-même; la chaux possède au contraire un vif 



