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premier éclat (blanc bleu pour ma chaux la plus pure) suivi d'une jolie 

 fluorescence bleu violet. 



)) Quelles que soient les causes de ces fluorescences de la chaux, la 

 matière active ajoutée peut se comporter de deux façons : 



)i I** Produire une émission supplémentaire et quasi-indépendante de 

 lumière; activité positive. Exemple : CaO + Mn. 



)) 2° Ne pas produire de lumière spéciale, mais modifier la fluorescence 

 préexistante, soit en absorbant une partie des rayons émis, ou des rayons 

 efficaces incidents; soit en empêchant la production de certains rayons 

 par une sorte d'interférence de vibrations incompatibles. Appelons /le^a^iVe 

 cette deuxième espèce d'acti^ ité, sans préciser sa cause physique et la con- 

 sidérant seulement comme très analogue à l'extinction mutuelle de 

 M. Crookes, avec cette différence toutefois que, dans les expériences du 

 savant chimiste anglais, chacune des matières actives était individuellement 

 positive vis-à-vis du dissolvant solide ('), tandis que ma matière active 

 négative peut jouir, ou être privée, du pouvoir de fluorescer individuelle- 

 ment avec le dissolvant purifié. 



» L'activité d'une matière sera positive, relativement à une étroite ré- 

 gion spectrale, s'il y a, sur ce point, accroissement de lumière; elle sera 

 négative pour les régions dont l'éclat aura baissé (-). 



Le cuivre a bien, sur la chaux, une activité positive, car, avec ^ ou -~^ 

 de CuO (') dans le CaOCO", l'éclairage du vert spectral est beaucoup 

 plus vif qu'avec CaOCO' calciné seul. 



)> Les choses sont moins évidentes pour le fer et le chrome, dont les 

 fluorescences dans la chaux donnent des verts spectraux généralement un 

 peu plus pâles que celui de la chaux seule. Parfois, il est vrai, j'ai trouvé 

 une petite supériorité du côté CaO + Fe, ou CaO + Cr, mais les différences 

 étaient insuffisantes pour établir une conviction, car le degré de vide et 



(') Voir Comptes rendus, p. i495, i5 juin i885. l^our M. Crookes, les mélanges 

 employés par lui contenaient: les sulfates de samarine et d'yttria. Pour moi, ces mé- 

 langes se composaient réellement: d'une part, de sulfate d'yttria avec traces (ou faibles 

 quantités) de Za, Zp, etc.; et d'autre pari, de sulfate de samarine, le sulfate d'yttria 

 jouant le rôle de dissolvant et Sm, Za, Z[3, etc., celui de matières actives. 



(2) On fait les comparaisons exactes au speclroscope, mais parfois il suffit de regar- 

 der avec des verres colorés. 



(^) Même avec j^% de CuO dans le CaOCO-, on obtient un premier éclat assez bril- 

 lant, quoique plus coloré et plus sombre; mais il faut que la calcination ait été suffi- 

 samment énergique et que le vide soit convenable, ni trop ni trop peu avancé. 



C. R., 1888, T Semestre. (T. CVII, N° S.) 4 1 



