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la capacité est constante, il en résulte que la loi de Faraday est appli- 

 cable. 



» Ces résultats montrent que la formation de l'ozone est surtout liée à 

 l'élévation plus ou moins considérable de la température de l'oxygène, 

 sous l'action des décharges électriques. L'oxvgène se trouve placé dans 

 des conditions analogues à celles que l'on obtient dans le tube chaud- 

 froid de M. II. Sainte-Claire Deville. M. Troost a montré, en effet, qu'en 

 employant cet ingénieux appareil, on peut obtenir de l'ozone sans faire in- 

 tervenir l'électricité en aucune façon. 



» IV. Les mesures électriques, faites dans le cas de l'appareil simple 

 (pointe et disque), permettaient d'évaluer en valeur absolue l'énergie 

 mise en jeu. Ce galvanomètre mesure le débit; l'électromètre donne le 

 potentiel. D'autre part, du poids d'ozone obtenu, on pouvait déduire la 

 chaleur absorbée par sa formation. Nous avons trouvé que, sur a'îo petites 

 calories fournies par les décharges, sous un potentiel correspondant à 

 une distance explosive d'environ 9™'", une seule était employée à produire 

 de l'ozone. Le rendement de l'appareil était donc très faible. 



» En mesurant la capacité d'un tube à ozone de M. Berthelot, et en 

 s'arrangeantde manière que les décharges se produisent comme précédem- 

 ment pour une distance explosive de 9°"", on trouve au contraire un ren- 

 dement très considérable. 



» Dans le tube qui nous a servi, et dont la capacité était de 37'^'", on a 

 trouvé que, sur 29 petites calories fournies par les décharges, 26 étaient 

 employées à produire l'ozone, l'expérience étant faite à — 20°. » 



CHIMIE MINÉRALE. — Sur le dosage de la lilhine dans les eaux minérales. 

 Analyse de deux sources de la Côte-d'Or. Note de M. A. Cakxot, pré- 

 sentée par M. Friedel. 



u Dans les eaux minérales, la proportion de lithine est toujours extrê- 

 mement faible en comparaison de celle des autres alcalis, et principalement 

 tle la soude. LTne première opération est donc nécessaire pour concentrer 

 le sel de lithine en éliminant la plus grande partie possible des autres sels. 

 C'est sur le produit de cette concentration que s'effectuera ensuite le do- 

 sage de la lithine. J'indiquerai sommairement la marche à suiAre. 



M On mesure un volume d'eau qui peut varier depuis i"' jusqu'à 10''' 

 suivant la teneur présumée en lithine, on le réduit par évaporation et l'on 



