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 langer les oxvdes de ces éléments avec du charbon et à les soumettre à 

 l'action du chlore libre à une haute température, dans un tube ou récipient 

 qui les protège contre les flammes du foyer. 



)) Le but que je me suis proposé d'atteindre est de supprimer la ma- 

 jeure partie des désavantages inhérents à ce système, lesquels désavantages 

 résident dans le coût de l'usure des récipients, la grande quantité de com- 

 bustible nécessaire pour chauffer à blanc les matières contenues dans ces 

 récipients, la lenteur des opérations, le coût du chlore, ainsi que les opé- 

 rations de mélange des matières et du charbon et d'huile. 



)) Les importantes données thermochimiques qui ont été publiées dans 

 ces dernières années par M. Berthelot et autres savants font clairement 

 pressentir que le chlore peut être remplacé par l'acide chlorhydrique, qui 

 est bien moins coûteux. 



» J'ai résolu de chauffer les matières directement, sans les mélanger 

 de charbon qui serait brûlé, et en opérant en masse, et de les traiter sub- 

 séquemment par le gaz chlorhydrique mélangé d'un hydrocarbure con- 

 venable et peu coûteux. 



» Tous les hydrocarbures sont décomposés avec dépôt de charbon à la 

 température mise enjeu; ceci serait fatal au procédé, car un dépôt superficiel 

 et floconneux de charbon ne formerait pas le mélange intime nécessaire et 

 obstruerait les pores de la matière. Mais le mélange à proportion con- 

 venable de naphtaline et de gaz chlorhydrique devient, au rouge, un com- 

 posé gazeux indécomposable par la chaleur seule à la température produite 

 par un fourneau à vent alimenté au charbon de cornue à gaz. Ce composé 

 se dégage des appareils sous forme d'une fumée épaisseblanche, ne donnant 

 rien à la condensation vers ioo°C. Cette vapeur attaque au rouge blanc 

 tous les corps oxydés en question. 



» J'ai disposé un fourneau de grande dimension de manière à chauffer 

 une masse de matière, épaisse de o",5o, ayant plusieurs mètres carrés 

 de surface. 



)) Les flammes d'un four à gaz, muni de récupérateur de chaleur, passent 

 par filtration descendant à travers la matière (bauxite, par exemple). Quand 

 on a atteint la température voulue, on ferme les ouvertures d'admission 

 des gaz de chauffe etl'on fait passer le courant gazeux chlorhydrique en sens 

 inverse. Le maximum d'effet est obtenu, les gaz sont entièrement utilisés 

 sans qu'on ait à craindre leur action sur les briques du fourneau. 



» Ce procédé permet d'obtenir le chlorure d'aluminium en très grande 

 quantité et à peu de frais. » 



