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 soudre complètement clans 62»' du glycol, même en laissant la liqueur 

 s'échauffer, et maintenant ensuite le produit pendant plusieurs heures 

 vers 200° dans un courant d'hydrogène sec. 



» Dans ces conditions, on obtient une masse translucide, boursouflée, 

 déliquescente, qui contient 24,79 pour 100 du sodium, au lieu de 27,38 

 qu'exigerait la formule C*H^NaO\ Sa composition correspond à 



C'H=NaO*-4-yC*H«0''. 



On retrouve y du sodium inaltéré, à l'état de globules, dans la masse. Il 

 est impossible, d'ailleurs, de chauffer ce produit avec du sodium à une 

 température plus élevée, qui altère tous ces composés. On ne peut pas 

 non plus chasser l'excès du glycol à 200", car il n'est pas simplement 

 mélangé, mais combiné avec le glycol-alcoolate monosodique. 



» Je n'ai pas mieux réussi à préparer ce corps en précipitant à froid 

 une dissolution alcoolique d'éthylate de soude par le glycol, parce que le 

 composé C'H^NaO' est très soluble dans l'alcool éthylique et ses homo- 

 logues. 



» Je me suis arrêté au procédé suivant : 



» On fait une dissolution concentrée d'éthylate de soude avec 23^'" de 

 sodium et 2308' (S"^"!) d'alcool éthylique absolu. Une partie de l'alcool 

 étant chassée pendant cette première opération, on obtient, après refroi- 

 dissement, au fond du ballon, une masse cristallisée et sèche. C'est le com- 

 posé C'H'NaO-, 3C^H«0- déjà connu. 



)) Lorsque ce produit est froid, on y ajoute 62^'' du glycol (i"''). La ma- 

 tière se dissout en s'échauffant un peu. Enfin le produit est chauffé au 

 bain d'huile, dans un courant d'hydrogène pur et sec, à io5-iio°. Il 

 abandonne 4^*^ d'alcool, s'épaissit et se dessèche peu à peu. Lorsqu'il 

 devient tout à fait sec et blanc, l'alcool éthylique cesse de se dégager, et 

 le poids du ballon ne diminue plus. L'expérience doit être prolongée pen- 

 dant sept à huit heures. 



)) On obtient ainsi du glycol-alcoolate monosodique très sensiblement 

 pur. 



» Analyse 



