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Calculé 

 pour C'H'iNa'0"4- 2|H0. 



2° NaO pour loo 36,96 ! .,^' k^ [ 36, 3q 



' ( 36,56 y -^ 



Calculé 

 pour C«H'Na'0',2H0. 



3° NaO » 37, i5 37,07 37,35 



Les deux derniers avaient été abandonnés pendant quelques jours en pré- 

 sence d'acide sulfurique concentré. 



)) On a mesuré la chaleur de dissolution de ces trois échantillons : 



1° Sel à 3 HO -lot'ie 1 



2° Sel à 2|H0 -0,12 > Moyenne : -!- o*^"', i3 



SoSelàalIO -i-o,i2 1 



M II est très probable que le vrai hydrate défini est le composé à 2 HO. 



» Dans une préparation, j'ai obtenu un sel hydraté contenant 3c),45 

 pour 100 de NaO, ce qui correspond à un hvdrate à i HO (calculé 39,49) 

 et dont la chaleur de dissolution est + i^"', 5o. 



)) La chaleur de dissolution du sel anhydre est + 3*^''',o8. 



» On déduit de ces trois données : 



Cal 



C»IPO«sol.-(-2NaH02sol. = 2H2 02sol.H-C»H2Na2 0»sol -h4i,49 



CH'NaO'sol. + NaH02sol.= 2lP02sol. + C''H^Na2 0«sol.... -f- i5,63 



C'>H2Na20'sol. + HOHq. = C=H2Na'^0«,HOsol + i,58 



CffNa^O', HOsol. + H01îq. = C''ir^Na2 0»,H2 0=sol + i,45 



C^IPNa^O' sol.-t- ir-0= liq.^CIPNa^O', H'^O^sol + 3,o3 



M Malonates de potasse. — Les chaleurs de neutralisation sont : 



Cal 



G^H'O' (1*1= 4'i') + KO (1-^1= 2'") -H i3,36 



C'H'KO' (dissous dans 6"') + KO (1*1= 2»') -H i3,94 . 



G«H'0«(r'î=4'i')-l-2KO(i^'i=2'i') +27,30 



» i" Malonate acide de potasse : CH'RO*, HO. — La chaleur de disso- 

 lution 



C«H'0' sol. + KIIO^ sol. = HO sol. + CqPKO% HO sol + 3iC'i,66 



» 2" Malonales neulres de potasse : cm- ¥J'0'',iWO- etCH^K^O^ — 

 La chaleur de dissolution de l'hydrate est — 5*^"'. 



» La dissolution du sel anhvdre i^^= 180^"', 2dans 8'" a donné -+- 2*-^', 10. 



