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 » D'où l'on déduit : 



C»H*0»sol.4-2KHO'sol.= 2H'0'sol. + C'=H2K20«sol .. .. ^48<:",56 

 C^H^K^O» sol. + 2ir-02 liq. = Cir-K^O», 2IPO2 sol n- f\ 10 



» Les deux nombres qui représentent les chaleurs de formation des 

 sels de soude et de potasse, + 41 ^"',49 et + 48^"', 56, peuvent être comparés 

 à ceux que M. Berthelot a obterius pour les deux oxalates correspondants 

 H- 53*^^', o3 et -h 58*^"', 87. Ils sont constamment inférieurs, ce qui est con- 

 forme aux analogies. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Sur les hydrates de méthane et d'éthylène. 

 Note de M. Villard, présentée par M. Berthelot. ( Extrait.) 



(i Dans une précédente Note ('),j'ai indiqué l'existence de composés 

 cristallisés, formés par l'eau avec le méthane, l'éthane, l'éthylène, l'acéty- 

 lène et le protoxyde d'azote. 



)) J'ai repris l'étude des hydrates de méthane et d'éthylène : tous les 

 deux présentent un caractère commun, ils existent à des températures su- 

 périeures au point critique du gaz correspondant. 



» Hydrate de méthane. — Le gaz pur a été introduit dans un tube Cail- 

 letet avec des quantités d'eau variables ; les résultats obtenus ont toujours 

 été identiques, ce qui semble indiquer qu'il ne se forme qu'un seul hy- 

 drate. On l'obtient à o" en comprimant à 75'"", produisant une détente et 

 comprimant de nouveau ; un peu au-dessus de 0°, une détente beaucoup 

 plus considérable est nécessaire. On peut également, comme je l'ai mon- 

 tré, comprimer simplement le gaz en présence de l'eau, le tube étant re- 

 froidi très peu au-dessous de 0°. L'hydrate une fois formé, on peut laisser 

 la température s'élever, en maintenant une pression suffisante. 



» Les tensions de dissociation, obtenues dans plusieurs séries d'expé- 

 riences, sont résumées dans le Tableau suivant : 



Pressions en atmosphères. 



26,5 

 3o 



47 

 63,5 



(') Comptes re/idus, l. C\ I, p. 1602. 



