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Températures. Pressions en almosplicres. 



9.9 75 



10,8 83 



i4,3 123,5 



16,1 l52 



;> 



3 178,5 



19,3 282 



20 , 3 26.5 



» Ces tensions, comptées à partir de la pression atmosphérique, sont 

 indépendantes de la quantité d'eau introduite dans le tube. 



» A 21°, les cristaux ont pu être conservés pendant une demi-heure 

 sous une pression de 3oo^""; à 21°, 5, ils se détruisent lentement sous la 

 même pression. Cette température paraît être très voisine du point cri- 

 tique de décomposition de l'hydrate ; mais l'appareil dont je disposais ne 

 m'a pas permis d'aller au delà de 3oo^'™. 



)) En résumé, le méthane forme avec l'eau une combinaison cristallisée 

 ne se détruisant qu'au-dessus de 21°, 5, présentant une tension de disso- 

 ciation rapidement croissante et assez considérable : de plus, cet hydrate 

 existe à des températures bien supérieures à la température critique du 

 gaz, laquelle est — 99°, 5, d'après M. Dewar ('). 



» Hydrate d'éthylcne. — ' Les tensions de dissociation de cet hydrate 

 sont les suivantes : 



Tt-nipcratures. Pressions en atmospliùres. 



o" 6,5 



+ 3 8,5 



5,5 

 8 



1 1 



14 



II 21' 



i3,4 28,5 



i4,8 34,5 



16,6 45 



17,2 09 



)) A i8'\7, les cristaux se détruisent lentement, même sous forte pres- 

 sion : c'est la température critique de décomposition de l'hydrate; on 

 peut remarquer qu'elle est notablement supérieure au point critique de 

 l'éthylène, laquelle est -f-io°, i d'après les travaux de M. Dewar (^) : 



(•) Pliilosophical Magazine, 5' série, t. XVIII. 

 C-) Ibicl. 



