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CHIMIE. — Sur quatre nouveaux titanates de zinc. Note de M. Lucien Lêvy, 

 présentée par M. Bcrthelot ('). 



« J'ai décrit antérieurement {Comptes rendus, t. CV, p. 378) un tritita- 

 nate de zinc obtenu à l'aide de fluorures. Depuis, j'ai réussi à produire 

 quatre autres titanates de zinc, en fondant l'acide titanique avec des mé- 

 langes de sulfiite de zinc et de sulfate de potasse. Les analyses ont été 

 faites par la méthode décrite antérieurement. 



» A. Tilanale hibasique : TiO-,2ZnO (-). — 11 s'obtient en chauffant au rouge 

 blanc, dans un creuset de biscuit brasqué, 2 parties de TiO^, i5 parties de sulfate de 

 potasse et i5 parties de sulfate de zinc. On peut remplacer le sulfate de zinc par le 

 poids correspondant d'oxyde. On le produit encore en chauffant le titanate sesquiba- 

 sique, additionné ou non de sulfate de zinc, avec un excès de sulfate ou de chlorure 

 alcalins. Après triage et lévigation à l'eau, il constitue des parcelles cristallines, 

 noires, de densité 4ii6 à 20". Le chlore le décompose; l'hydrogène ne l'attaque pas; 

 il est altéré par les acides ou la potasse, froids et concentrés, ou chauds et dilués, et 

 par le mélange en fusion de salpêtre et de carbonate de soude. 



i> B. Tilanale sesquibask/ue : iTïO'^jiïnO {^). — Je l'ai préparé, en chauffant 

 au bon rouge sombre, pendant une heure, comme plus haut, i partie de TiO-, 

 5 parties de sulfate de zinc et i ou a parties de sulfate de potasse. On obtient ainsi 

 une masse jaune, que l'on fond de nouveau a\ ec du sulfate de zinc et du fondant, et 

 qu'on lave à l'acide sulfurique. Il reste sous forme d'une poudre cristalline jaune, de 

 densité 3,83 à 20°, indécomposable par la chaleur. Le chlore le détruit; l'hydrogène 

 le change en zinc métallique et acide titanique. 11 est attaqué lentement par les acides 

 sulfurique et nitrique chauds, et par le mélange d'acide lluorhydrique et d'acide sul- 

 furique; il est dissous totalement par IICl froid. La potasse fondante le décompose, 

 mais il n'est pas attaqué par le salpêtre et le carbonate de soude en fusion. Dissous 

 dans des sulfates ou des chlorures alcalins, il donne le titanate bibasique. 



» G. Titanate neutre : TiO^, ZnO ('). — On l'obtient en chauffant au rouge blanc, 



(') Ce travail a été fait au laboratoire de M. Jungfleisch. 



(2) Analyse. — TiO^ = 3i ,52 ; Si ,3o. Fe'-0' = o,82; 0,86. ZnO =67,04; 67, 17. 

 En supposant que FeO remplace ZnO: TiO^ = 3i,7i; 3i,5o; calculé, 32, 5i. 

 Zn0^68,3o; 68, 5o; calculé, 67,69. En supposant que Fe^O^ remplace TiO-, on a 

 TiO- = 32,27 ! 32,08; calculé, 32, 5i. ZnO = 67,73; 67,92 ; calculé, 67 ,49- 



(3) Analyse. — TiO^ = 39,85; 39,45. l'VO'=i3,a6; 2,84. ZnO = 57,39; 67,89. 

 En sujjposant que FeO remplace ZnO : riO- = 39,64; 39,37; calculé, 39,70. 

 ZnO ^ 60, 39; 60, 63 ; calculé, 60, 3o. 



(*) Analyse. — TiO-^49i39. Fe'-0^^o,9i. ZnO = 5o. En supposant que FeO 

 remplace ZnO : TiO- = 49j39; calculé, 49j68- ZnO = 5o,46; calculé, 5o,32. 

 G. R., 1888, 2' Semestre. (T. CVII, N" 7.) 55 



