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pendant une heure, a parties de TiO^, 8 parties de sulfate de zinc et 3 parties de sulfate 

 de potasse; la masse violette qu'on obtient ainsi est lavée à l'acide sulfurique et à 

 l'eau. C'est un corps violet clair, à cassure conclioïdale, contenant parfois des aiguilles 

 cristallines, de densité 8,17 à 20". Le chlore le détruit; l'hydrogène n'agit pas sur 

 lui- les acides, même l'acide sulfurique bouillant, et la potasse concentrée, l'attaquent 

 difficilement. La potasse fondante le dissout; mais le mélange de salpêtre et de carbo- 

 nate de soude l'altère peu. 



» D. Tilanale acide ; STiO^ 4ZnO ('). — On chauffe pendant quatre heures, 

 au rouge-cerise, 3 parties de TiO^, 12 parties de sulfate de zinc et i partie de sulfate 

 de potasse. On obtient un culot bistre, qu'on lave à l'acide nitrique étendu pour en- 

 lever l'excès d'ox3-de de zinc calciné, puis à l'eau. Il reste de petits cristaux feuilletés, 

 couleur de café au lait, insolubles dans les dissolvants ordinaires, de densité 3,68 

 à 19°. Ce corps est décomposé par le chlore; il n'est pas attaqué par l'hydrogène. Les 

 acides, même concentrés, ne l'attaquent pas à froid; à chaud, tous le dissolvent, sauf 

 H Cl. La potasse fondante l'attaque difficilement. Il est soluble dans le bisulfate en 

 fusion, avec dégagement de SO- et production de la flamme bleue du soufre. Un peu 

 de sulfure prend sans doute naissance sous l'action prolongée des gaz du fojer. Le 

 soufre a été dosé, par attaque au salpêtre et au carbonate de soude, élimination de 

 TiO- par ébullition et précipitation de SO' par la baryte. 



» Des différents essais de production des corps précédents, comparés 

 entre eux, il résulte que deux facteurs interviennent principalement : la 

 température et la quantité de fondant; au contraire, les proportions rela- 

 tives des générateurs mis en présence ont peu d'influence. Au rouge 

 sombre, c'est toujours le titanate sesquibasique qui se forme. Au rouge 

 vif, c'est l'un des trois autres, et la nature du produit dépend alors du rap- 

 port entre le poids du fondant et le poids du sulfate de zinc : si ce rapport 

 est de beaucoup inférieur à un demi, on a le titanate acide; s'il est voisin 

 de un demi, c'est le titanate neutre qu'on obtient; s'il dépasse l'unité, le 

 titanate bibasique se forme. Ce point a été mis en évidence par de nom- 

 breuses expériences, parmi lesquelles je citerai les suivantes : 3 parties de 

 TiO^ et 12 parties de stilfate de zinc ont donné, avec 1 partie de fondant, le 

 titanate acide; avec 6 parties de fondant, le titanate sesquibasique à basse 

 température, et le titanate neutre à haute température; enfin, avec 12 par- 

 ties de fondant, on a eu le titanate bibasique. Ce fait s'explique-l-il par 

 une dissociation des titanates basiques, en présence d'un excès de sulfate 



( ') Analyse. — TiO-= 54,45 î 54, 47- Zn =35,36 ; 35,45. S =^ 2,76; 2,46. 0(par 

 différence) 7,43 ; 7,62. Il manque de l'oxygène pour saturer le zinc; si on le complète 

 par la quantité équivalente de soufre, on a Ti O'- =: 54 , 45 ; 54,47- Zn0=:44)O6; 

 44i28. S = o, 22; 0,04. En laissant de côté le petit excès de soufre, on a TiO'-=: 55,28; 

 55,26; calculé, 55,24. ZnO ^ 44j72 ; 44)74; calculé, 44; 76. 



