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ont presque la même compressibilité; elle est de l'ordre de grandeur de 

 celle des liquides; à 3ooo"'"'elle est sensiblement égale à celle qu'a l'alcool 

 sous la pression normale. 



» La compressibilité de l'hydrogène est beaucoup plus grande, presque 

 le double; à 3ooo"""elie est à peu près égale à celle de l'étlier vers la pres- 

 sion normale. 



» Il est facile de prévoir que ces compressibilités doivent, comme celle 

 des liquides, augmenter avec la température ; c'est ce que montre le Ta- 

 bleau suivant, relatif à l'hydrogène : 



Coefficients 



Limites des pressions -■ — ^ -^ —— ^ 



en atmosphères. à zéro. ;i i5°,'|. à 47°i^- 



atm alui 



Entre looo et i5oo 0,000 o,ooo4o8 o,ooo4i6 



» i5oo et 2000 0,000263 0,000272 0,000280 



» 2000 et 25oo 0,000196 0,000197 0,000208 



» 25oo et 3ooo o,oooi56 o,oooi58 o,oooi58 



» Les densités apparentes se déduisent facilement du premier Tableau ; 

 en admettant provisoirement pour la compressibilité du verre le nombre 

 généralement adopté, on obtient les résultats que voici à 3ooo^'™ : 



Densités à Sooo""" rapportées à l'eau. 



Apparentes. Kéelles. 



Oxygène 1 ,0972 i , io54 



Air «0,8752 0,8817 



Azote 0,8281 0,8293 



Hydrogène 0,0880 0,0887 



M Les courbes obtenues comme je l'ai déjà fait, en portant les pressions 

 sur l'axe des abscisses et les produits /«■ sur celui des ordonnées, sont des 

 lignes presque droites, mais qui présentent toutes une légère concavité 

 tournée vers l'axe des abscisses; je reviendrai sur ce point important à 

 propos des volumes limites quand j'aurai déterminé la variation de volume 

 des enveloppes. » 



PHYSIQUE. — Sur les chaleurs spécifiques des dissolutions. 

 Note de M. E. M.inii.vs. (Extrait.) 



« Lorsqu'on a besoin de connaître les chaleurs spécifiques des disso- 

 lutions de substances salines (acides, bases, sels) à différents degrés de 



