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formule. Voici quelques exemples de formules pour les dissolutions 

 aqueuses, les données manquant pour les autres : 



SOS HO + «HO ., =;2A±_^ 



7 , 3 + /j 



HC1-^«H0. 



'in 



2,70 + Il 

 10,1 -\- Il 



NaO,H0 + «H0 ^,^ = H^I^jtii 



KO,HO + .HO -;.= ''-g''^" 



22,564-1-/» 



NaCI-h«HO .i,45-K» 



' 20 -h « 



AzH*CI 4- «HO Y„ = ^jlll^jti^ 



i2,d53-(-« 



NaO, SO»-H«HO v=i|jlL±i^ 



' 28,12 4- /< 



Ci2H"0"+«H0 -, ^hl]l±2i 



» J'ai eu recours aux expériences de M. Marignac et de M. Thomseu 

 pour déterminer les constantes et vérifier la formule ; la concordance 

 entre les résultats calculés et observés atteint le plus souvent j~. 



» La fidélité avec laquelle les expériences sont représentées pour les corps 

 précédents, qui appartiennent à des séries très différentes, montre la géné- 

 ralité de la formule proposée. 



» Il est facile de l'interpréter. Soit e l'équivalent du dissolvant; posons 



ïo=77' E=:eè; 

 la relation (i) peut se mettre sous la forme (2) 

 (2) Ey„ -I- nec = y„(E -^ ne), 



d'où le théorème suivant : 



)) Lorsqu'une substance saline entre en solution étendue («^ aS), la loi de 

 Wcestyn est applicable à la dissolution, et tout se passe comme si le corps dis- 

 sous avait pris un nouvel équivalent (S) et une nouvelle chaleur spécifique à 

 l'état liquide (yo ), tous deux indépendants de la dilution. 



» Pour l'acide sulfurique, en particulier, la chaleur spécifique apparente 



