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 à l'état liquide, Vg, coïncide avec les déterminations de Koppet de Pfaundler; 

 d'où un énoncé plus général du théorème, pour ce corps. 



» Si l'on considère l'expression de -~> on en déduit facilement de nou- 

 veaux énoncés simples, équivalant au théorème précédent. Le détail des 

 autres vérifications de la formule, et son application aux corps dissociables 

 par l'eau, seront donnés dans un Mémoire ultérieur ( ' ). » 



CHIMIE. — Sur les chlorures de gallium cl sur la valeur des éléments du groupe 

 de l'aluminium. Note de MM. Nilsson et Otto Petterssoîî. 



a II est bien connu que M. Lecoq de Boisbaudran, à qui l'on doit la 

 découverte du gallium, a montré qu'il existe deux chlorures différents 

 Ga^'Cl" (ou GaCP) et GaCl-. Ce savant a trouvé, pour la densité de vapeur 

 du premier chlorure (par la méthode de Dumas), 



247° C. 273' C. 35o°C. 4'io°C. 



Densité i3,4 ''i9 10,0 7,8 



et M. Friedel (par la méthode Dulong-Meyer) 



35o°C. 440'' C. 



Densité 8,5 6,6 



» La valeur calculée est 12, iG pour la formule Ga-Cl'' et 6,08 pour 

 GaCP( = ). 



)) Trichlorure de gallium, GaCl''. — Le gallium métallique forme un tri- 

 chlorure par l'action du gaz chlorhydriqiie. Le métal se transforme en 

 chlorure sans résidu; mais, en distillant le produit dans un courant d'acide 

 carbonique pour chasser l'acide chlorhydrique qui y adhère encore, nous 

 avons observé dans le tube des traces d'un corps moins volatil, d'un jaune 

 brun, qui se décolore tout de suite dans le gaz chlorhydrique. Il se peut 

 que ce soit un chlorure inférieur, analogue au monochlorure d'indium. 



» Nous avons trouvé pour la densité de vapeur du trichlorure de gal- 

 lium : 8,84à3Go°; 6,11 l\f\^\o"; 6,1 4 àGoG"; 5, 18 entre 1000° et 1100°. 



(') Ce travail a été fait au laboratoire d'enseignement physique de la Faculté des 

 Sciences. 



(^) M. Lecoq de Boisbaudran a eu la complaisance de nous fournir des matériaux 

 pour nous mettre en état de fixer le poids moléculaire de ce chlorure. 



