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IV. — Acide camphoracémique (donné jDar M. Ilaller : fusion, 2o4"',8). 



» Celle substance est assez difficile à comburer; pour éviter qu'il se forme des ta- 

 ches noires dans l'intérieur de la bombe, il faut comprimer l'acide en pastilles extrê- 

 mement fines, briser ces pastilles en petits morceaux et en remplir la capsule de pla- 

 tine. 



n II a été dégagé dans la combustion de is'' de cette substance 6261"^^', 3 (6 expé- 

 riences). 



» Ce nombre diffère de celui qui a été trouvé pour l'acide camphorique droit de 

 0,98 pour 100, et pour l'acide gauche de Haller de 0,80 pour 100, ce qui, certes, 

 dépasse les erreurs de ce genre de recherches. 



» La molécule d'acide camphoracémique est formée par la combinai- 

 son d'une molécule d'acide camphorique droit, dont la combustion dégage 

 i24o58o'^''\ et 1™°' acide gauche, dont la chaleur de combustion égale 

 I 245 S^o'^"'. La chaleur de combustion de ces 2"°' d'acide égale 2^86 120'"'. 

 D'après mes expériences, la chaleur de combustion de l'acide camphora- 

 cémique est égale à 6261,3 X 4oo = 2604 56o''''', nombre supérieur de 

 18440''^' à la somme des chaleurs de combustion des molécules d'acide 

 camphorique droit et gauche dont la réunion l'a produite. 



» Il suit de là que, dans la formation d'une molécule d'acide camphora- 

 cémique par la combinaison de 1""°' d'acide droit et gauche, il y a un déga- 

 gement de chaleur égal à -h i844o''''' " 



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CHIMIE ORGANIQUE. - Sur les alcaloïdes de l'huile de foie de morue (suite). 

 Note de MM. Arm. Gautier etL. Mourgues, présentée par M. Friedel. 



« Dans nos précédentes Communications (' ), nous avons dit que les 

 huiles de foie de morue fauves contiennent un demi-millième environ de 

 leur poids d'un mélange de six alcaloïdes généralememt très actifs, vérita- 

 bles leucomaïnes dissoutes par le corps gras, après la mort de l'animal, à 

 l'intérieur des cellules hépatiques. 



» Les méthodes qui nous ont permis de découvrir et séparer ces corps 

 ont été déjà exposées. Nous avons aussi décrit ceux de ces alcaloïdes qui 

 sont volatils : butylamine, amylamine, hexylamine et hydrodiméthylpyri- 

 dine. Nous allons faire connaître les deux bases fixes qui les accompagnent. 



( ' ) Voir ce Volume, p. 1 10 et 254- 



