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en prenant son point de fusion. La réaction est donc exprimée par l'équa- 

 tion 



C Cl ' - CO ^ Cil- - CO 0C= H= + H= O 



= CCP - CO - CH^ + H-O + C^H\ OH. 



» Pour trouver la formule de constitution du dérivé bichloré, j'ai traité 

 celui-ci par un courant de chlore à une température de 170°; j'ai obtenu 

 un mélange des dérivés trichloré, tétrachloré et pentachloré, que j'ai séparés 

 par des distillations fractionnées. 



» Le dérivé trichloré est le même que le précédent; or, l'éther acétvl- 

 acétique bichloré, traité par l'eau acidulée avec de l'acide chlorhvdrique, 

 donne de l'acétone bichlorée dyssymétrique, de l'eau et de l'alcool. Sa 

 formule de constitution est donc 



CHCl- -CO-CH— CO . OC-H\ 



» Quant au dérivé monochloré, il correspond forcément à la formule 



CH-Cl-CO-CH--CO.OC=H^ 



En effet, M. Allihn a montré, ce que j'ai vérifié du reste, qu'en chlorurant 

 l'éther acétylacétique, on obtient d'abord le dérivé monochloré. 



» h' éther acétylacétique tétrachloré bout de 229° à 23i°sousla pression 

 ordinaire, en se décomposant partiellement; aussi vaut-il mieux le distiller 

 dans le vide, où la décomposition est beaucoup moins notable; il passe de 

 i53°à 1.57" sous une pression de !i"'^. 



» Il est incolore, plus lourd que l'eau; traité comme les éthers précé- 

 dents, il se dédouble en acide carbonique, alcool et acétone tétrachlorée 

 dyssymétrique. La formule de constitution de ce corps est donc 



CCP-CO-CHCl-CO . OC-H% 



et la réaction est exprimée par l'équation 



CCP-CO-CHCl-CO.OC=H^-i-H=0 



= C0-+ C2H^0H + CCP CO-CH=Cl. 



» L'éther acétylacétique pentachloré distille de 240" à 244° sous la pres- 

 sion ordinaire, et dans le vide, sous une pression de 3*='", 5, de 164° à 168". 

 Il est incolore, plus lourd que l'eau; chauffé en tubes scellés à 160'', 



