( 839 ) 



motrice décroît lentement et d'une manière continue jusqu'à ce qu'elle se 

 soit fixée à sa valeur primitive. 



» Dans le premier cas, l'accroissement de force électromotrice est la 

 conséquence de la diminution progressive de la concentration résultant de 

 la décomposition de l'eau par l'iode sous l'influence de la lumière. Celte 

 diminution de concentration est d'ailleurs rendue visible par la décolora- 

 tion de la dissolution. 



» Dans le second cas, la diminution de la force électromotrice résulte 

 de l'accroissement de concentration de la dissolution, déterminé par le 

 rétablissement de la circulation. 



» 7° Les mêmes faits s'observent avec le bromure et le chlorure d'ar- 

 gent. Seulement, dans les mêmes conditions d'expérience, la concentra- 

 tion de la dissolution, h laquelle se rapporte la force électromotrice nulle, 

 dépend de la nature du sel sensible! » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Chlorhydrates de benzidine; leur dissociation par l' eau . 

 Note de M. P. Petit, présentée par M. Berthelot. 



« Il existe deux chlorhydrates de benzidine, C-' H'^ Az-, 2HCI et 

 C^^H'^Az-, HCl. Le premier, le dichlorhydrate, s'obtient en dissolvant 

 la base dans l'acide chlorhydrique étendu en excès; il peut être sublimé, 

 se dissout à 10" dans quatre fois son poids d'eau, est insoluble dans HCl 

 concentré. Le second, le monochlorhydrate, obtenu par MM, Schmidt et 

 Schutz en traitant le dichlorhydrate par une grande quantité d'eau, est 

 peu soluble dans l'eau et se dissout facilement dans HCl étendu. Je me 

 suis proposé d'étudier l'action de l'eau sur ces deux sels. 



» Le monochlorhydrate est stable dans ses dissolutions. -Si, en effet, on 

 les traite par du sulfate neutre de potasse, il se précipite un sulfate inso- 

 luble (C-'H'-Az-)-, S-0*H-, et aucune trace d'acide ne devient libre, 



» Pour le dichlorhydrate, j'ai emplové deux méthodes : un procédé ca- 

 lorimétrique et un procédé analytique. 



» 1° Métliode calorimétrique. -- J'ai déterminé d'abord les chaleurs de formation 

 des deux sels. Au moyen de cycles de réactions partant du même état initial, pour 

 arriver à un état final identique, j'ai trouvé les nombres suivants : 



C"H'2Az2 solide -t- 2HCI gaz = C"H'2AzS2HCl cristal -h 48^»', 9 



C"H'2Az- solide-t- HCl gaz = C"H'^\z^ HCl cristal -+- 27^»' 



