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)) Je joins à ces Jonnées la clialeur de dissolution du uionochloiliydrate; elle esl de 



-Cil î 



» On déduit de ces nombres la quantité de chaleur mise en jeu par la transformation 

 du dichlorhydrate en monochlorliydrale et II Cl : 



G^'H'^AzS 2HCI solide = C"H'2Az^HCl diss. -+-HCI diss. .. — iiC^',9. 



» Ceci posé, je dissous dans i''' d'eau des poids croissants de dichlorhydrate. Tant 

 que le poids de sel est inférieur à 56', 4, on a des dissolutions limpides; au-dessus de 

 ce poids, il se précipite du monochlorhydrate cristallisé. 



» Si l'on prend pour abscisses les poids en décigrammes et pour ordonnées les 

 quantités de chaleur absorbées en petites calories, on peut représenter le phénomène 

 par les deux droites 



(i) 7 = 2,43.r, 



(2) 7 = 2,33(.r-i- I ,o3): 



la première pour les poids inférieurs, la seco*ide pour les poids supérieurs à 3s'', 4. 



» La quantité de chaleur absorbée croit proportionnellement au poids jusqu'à la 

 valeur Qo, correspondant à 5s'',4 par Htre. Pour les poids plus grands, la quantité de 

 chaleur absorbée par la dissolution de 5?'', 4 + '^ est représentée par 



Q = Q„-,-Ka, K = 2,33. 



» Pour déterminer l'iulluence de l'acide chlorhydrique, j'ai dissous un poids con- 

 stant de dichlorhydrate dans 1'" d'eau contenant des quantités croissantes de HCl. 

 » J'ai obtenu les nombres suivants : 



Poids de HCl 



en milligrammes. Chaleur absorbée. Pour l'i. 



cal cal 



O — 0,128 — 6,6 



14,6 — 0,119 — 6,1 



25,6 — o,u.b — 5j9'2 



182,5 — o,ii5 — 5,9 



365o — 0,11 5 — 5,9 



» La quantité de chaleur absorbée décroît, toutes choses égales d'ailleurs, quand le 

 poids de HCl par litre augmente, et elle tend vers une limite. Cette lipiite, rapportée 

 à l'^i, est la même, quel que soit ce poids de sel initial. Elle représente la vraie cha- 

 leur de dissolution du sel. 



» La quantité de chaleur devenant sensiblement constante pour les poids d'acide 

 supérieurs à 25"'ei,6, ce nombre représente le poids d'acide mis en liberté par la 

 décomposition du poids de sel considéré. 



» 2° Procédé analytique. — En traitant une solution de dichlorhydrate par du sul- 

 fate neutre de potasse, il se forme du sulfate de benzidine ( G'^II^'Az-), S^O'H* inso- 

 luble, sans que l'état d'acidité de la liqueur soit modifié. Le monochlorhydrale dans 

 les mêmes conditions donne un sulfate (G"H'* Az2)^,S''0'H^, également insoluble, et 

 sans mise en liberté d'acide. En séparant le précipité de sulfate, on peut doser l'acide 



