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» Pour les puiùfier, les gaz traversent successivemeiit : i° un flacon à 

 demi plein d'eau glacée où ils déposent la majeure partie du sulfure de 

 carbone excédant; 2° un flacon à lessive de potasse qui enlève CO* etH^S; 

 3° une forte colonne de chlorure cuivreux acide qui s'empare de l'oxyde de 

 carbone; 4° im barboteur à aniline alcoolique (12 pour 100); 5° enfin un 

 tube à ponce sulfurique. Si les gaz ont parcouru rapidement tout l'ap- 

 pareil, l'oxysulfure peut contenir encore une faible quantité d'oxyde de 

 carbone, de A^apeur d'alcool et d'humidité : on les enlève en agitant le gaz 

 sur le mercure successivement avec im petit excès de chlorure cuivreux, 

 avec quelques fragments de potasse caustique sèche, enfin avec un peu 

 d'acide sulfurique. Il est alors pur et peut être analysé. 



» L'on sait que les vapeurs de sulfure de carbone s'unissent activement 

 à froid à l'aniline en solution alcoolique pour donner la sulfodiphénylurée 

 es = (AzH .CH^)- (flo/mann). Après m'ètre assuré que l'oxysulfure de 

 carbone ne contractait pas, même après vingt-quatre heures, de combi- 

 naison en quantité bien sensible avec ce réactif, je me suis servi de la 

 solution d'aniline dans l'alcool pour priver entièrement l'oxysulfure des 

 vapeurs de sulfure de carbone qu'on ne lui enlevait jusqu'ici qu'imparfai- 

 tement ou très difficilement. 



» Sur le gaz ainsi obtenu à l'état de pureté j'ai pu vérifier la plupart des 

 propriétés décrites par les auteurs. J'ai remarqué seulement qu'entièrement 

 privé des vapeurs de sulfure de carbone, il jouit d'une odeur alliacée très 

 faible, légèrement éthérée. Il peut être lavé sans difficulté au chlorure de 

 cuivre acide, qui lui enlève les dernières traces d'oxyde de carbone et en 

 dissout seulement un peu plus que son volume. 



» Ainsi que l'avait reconnu déjà en 1868 M. Berthelot, le gazCOS s'unit 

 à l'ammoniaque lentement, en déposant peu à peu des cristaux jaunes de 

 carbamate oxysulfuré d'ammonium que l'eau décompose. 



» La soude absorbe lentement le gaz oxysulfuré de carbone. Une lessive 

 à 35oS'' par litre, versée dans des flacons de ce gaz de telle façon que celui-ci 

 reste toujours en excès, a donné après vingt-quatre heures de belles ai- 

 guilles et des cristaux tabulaires à peine colorés en jaune très clair, parais- 

 sant cristalliser en prismes rhomboïdaux obliques. C'est un oxysulfocar- 

 bonate sodique que l'eau décompose en partie, en le transformant en 

 carbonate et sulfure de sodium 



aCSO^NaH •+- H-O = CO'NaH -h NaHS +C0--+- H-S. 



» J'ai fait de nombreuses expériences pour déterminer la composition 



