( 994 ) 

 rouge sombre. Un courant d'oxygène pur et sec balaye ensuite tout l'appa- 

 reil pendant environ quarante-cinq minutes. Enfin, après détermination 

 de la pression atmosphérique, au début et à la fin de l'analyse, on note la 

 température du fluorure d'éthyle et le poids du mercure qui a empli le 

 flacon. Il est facile, les corrections étant faites, de déterminer le carbone 

 et l'hydrogène d'après les quantités d'acide carbonique et d'eau obtenus. 



» Ce procédé de dosage nous a toujours fourni des résultats compara- 

 bles. Au contraire, les essais tentés pour doser le carbone et l'hydrogène 

 du fluorure d'éthyle au moyen d'une analyse eudiométrique ont toujours 

 laissé à désirer. Si en effet nous essayons de brûler un éther fluoré gazeux 

 au moyen d'un excès d'oxygène, il se formera de l'eau et de l'acide fluor- 

 hydrique qui au contact du verre produira de suite du fluorure de sili- 

 cium. 



» Dosage du fluor. — J'ai pensé que le dosage du carbone et celui de 

 l'hydrogène n'étaient pas suffisants pour établir la formule du fluorure 

 d'éthyle. J'ai tenu à déterminer la quantité de fluor renfermée dans ce com- 

 posé et, après bien des essais, j'y suis arrivé en utilisant la propriété que 

 possède ce gaz d'être absorbé par l'acide sulfurique. Si le fluorure d'éthyle 

 bien sec n'attaque pas le verre, il n'en est pas de même en effet du liquide 

 obtenu en dissolvant ce gaz dans l'acide sulfurique. 



» On place un volume déterminé de fluorure d'éthyle dans un tube de 

 verre fermé par du mercure en présence d'acide sulfurique bouilli. Par 

 l'agitation le gaz est presque entièrement absorbé ; l'attaque du verre se 

 produit alors lentement et, après sept à huit jours, il ne reste dans le tube 

 que du fluorure de silicium. On transvase sur la cuve à mercure et par la 

 détermination du volume de fluorure de silicium, ramené à o" et à 760°, il 

 est facile d'évaluer la quantité de fluor. Dans des expériences comparatives 

 faites sur le fluorure de silicium, on s'est assuré que ce gaz est insoluble 

 dans l'acide sulfurique. 



» Ces différents dosages nous ont fourni des chiffres qui concordent 

 avec la formule du fluorure d'éthyle. » 



CHIMIE. — Sur les combinaisons que forme le bioxyde d'azote avec les chloro- 

 ruthénites et sur le poids atomique du ruthénium. Note de M. A. Jolv, 

 présentée par M. Troost. 



« Parmi les combinaisons chlorées du ruthénium, il en est une qui pré- 

 sente un intérêt tout particulier : c'est le chlororuthénate de potasse 



