( 995 ) 

 2KC1, RuCP, c[ai a été décrit par Berzéliiis comme un chlorure susiridique, 

 et qui a permis à Clans de caractériser le ruthénium comme élément nou- 

 veau en 1845. Sa dissolution est d'un beau rouge violacé; sa solubilité, 

 relativement considérable, le distingue immédiatement du chloroiridate 

 de môme formule, et de tous les autres chlorosels des métaux de platine. 

 » Pour les recherches sur le ruthénium, auxquelles mon vénéré maître, 

 H. Debray, voulut bien m'associer, une grande partie du métal impur que 

 nous possédions fut transformée en chlororuthénate de potassium ('). 

 Lorsque je repris l'étude de ce sel, après la mort de H. Debray, je 

 trouvai qu'il renfermait, indépendamment du ruthénium, du potassium et 

 du chlore, de l'azote et de l'oxygène. 



)) En mullipliant les cristallisations, fractionnant les produits, on n'arrive pas à éli- 

 miner l'azote et l'oxygène, et la constance des analyses montre bien que l'on a affaire 

 à un composé défini. 



» La formule RuCF(ÂzO), 2KCI doit être substituée à la formule de Clans 

 RuCl*, 2KCI. 



» Chauffée en présence d'un excès de carbonate de chaux pur, la matière laisse dé- 

 gager un produit nitré, et après réduction par le cuivre on recueille de l'azote. Le 

 dosage du chlore donne 5»' au lieu de 6-^' qu'exigerait la formule de Claus; les dosages 

 du ruthénium et du chlorure de potassium concordent sensiblement avec les résultats 

 de Claus. Mais celui-ci, de là son erreur, a dosé le chlore du chlorure de ruthénium 

 par perte et la substitution de ÂzO = 3o à Cl = 35,5 n'apporte dans le calcul de la 

 formule qu'une différence très faible. 



» L'analyse du chlorosel ammonique RuCP (AzO), aAzH^CI donne 3»' d'azote au 

 lieu de 2" (formule de Claus : RuCl', 2 AzH'-Cl), et 5" de chlore au lieu de 6". 



» Enfin, bien qu'il soit hydraté et d'un maniement plus difficile, le sel de sodium 

 RuCP(AzO), 2NaCl -+- 3H-0 donne des résultats analogues aux précédents. 



» La présence du groupement AzO se trouve justifiée d'ailleurs par les faits sui- 

 vants : 



» Le sesquichlorure brun de ruthénium, obtenu en chauffant l'acide hyperruthé- 

 nique en présence d'un excès d'acide chlorhjdrique, se transforme peu à peu, en pré- 

 sence d'un excès d'hypoazotide liquide, en un liquide rouge violacé incristallisable qui, 

 avecles chlorures alcalins, reproduit les sels précédents. La réaction ne se produit pas 

 à froid; elle n'a lieu qu'au moment où, élevant la température, on dédouble le com- 

 posé nitré en acide azotique et bioxyde d'azote. U suffit d'ailleurs de chauffer le ses- 

 quichlorure dans un courant de bioxyde d'azote pour effectuer la réaction. 



)) Lorsqu'on chauffe le ruthénium, mélangé de KCl ou NaCl, dans un courant de 

 chlore, on n'obtient que le sesquichlorure. Tous les procédés de chloruration échouent 



(') l'^e environ de ce sel a été préparé, à lasuite d'opérations longues etpénibles, et 

 purifié par de nombreuses cristallisations. 



