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 solution titrée. 11 importe seulement, pour ce dosai^e, qu'il ne reste aucune 

 trace du premier réactif; mai^ cette condition est facile à remplir, car l'eau 

 oxygénée a complètement disparu au bout de quelques minutes d'ébulli- 

 tion en présence d'un assez grand excès d'ammoniaque. On serait d'ail- 

 leurs averti à temps de sa présence; car, en acidifiant la liqueur refroidie, 

 on verrait apparaître la teinte bleue caractéristique de l'eau oxygénée en 

 présence de l'acide chromique. Il faudrait alors faire bouillir de nouveau 

 avec de l'ammoniaque et un peu d'eau oxvgénée, que l'on expulserait entiè- 

 rement. 



» Le même réactif peut être utilement employé pour les analyses pon- 

 dérales; mais il faut alors en vérifier la pureté, s'il est pris dans le com- 

 merce, ou le préparer soi-même. La présence d'acide chlorhydrique ou 

 sulfuriquc est, en général, sans inconvénient. 



» Le chrome sera peroxyde par l'eau oxygénée en liqueur ammoniacale 

 et séparé, par une ou deux opérations semblables, des oxydes qui sont 

 précipités par l'ammoniaque ou par le carbonate d'ammoniaque. 



» Puis la solution de chromate sera réduite par l'eau oxygénée en pré- 

 sence d'un léger excès d'acide et portée à l'ébullition. 



» Si l'on sursaturait alors par l'ammoniaque, il y aurait suroxydation 

 partielle du chrome par l'eau oxygénée qui n'aurait pas été détruite, et la 

 liqueur resterait colorée en jaune. On évite cet inconvénient en faisant 

 passer pendant quelques instants un courant d'hydrogène sulfuré dans la 

 solution chaude, puis saturant par l'ammoniaque et faisant bouillir. Le 

 précipité d'oxyde de chrome est ainsi bien complet. 



« On arrive également à un très bon dosage en ajoutant à la solution 

 faiblement acide, que l'on vient de réduire par l'eau oxygénée, du phos- 

 phate, puis de l'acétate de soude ou d'ammoniaque, et portant à l'ébul- 

 lition pendant dix ou quinze minutes. La liqueur restant acide, il ne se 

 produit pas de peroxydation et l'on obtient le précipité de phosphate de 

 chrome hydraté, d'un beau vert, dont j'ai déjà indiqué la formation dans 

 des circonstances analogues (^Comptes rendus, t. XCIH, p. i54). 



» Ces deux méthodes de dosage, volumétrique et pondérale, fournis- 

 sent des solutions simples pour diverses questions d'analyse chimique : 



') Si l'on veut, par exemple, déterminer dans un mélange les propor- 

 tions d'acide chromique et de sesquioxyde de chrome, on fera le dosage 

 volumétrique du premier par l'eau oxygénée, puis on précipitera la totalité 

 du chrome à l'état d'oxyde ou de phosphate. 



» Si l'on a un mélange de chromate et d'aluminate alcalins, comme cela 



