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» Une remarque analogue s'appliquerait aux transmissions télépho- 

 niques. » 



CHIMIE. — Action de l'hydrogène sulfuré sur le sulfate de zinc en solution 

 neutre ou acide. Note de M. H. Baubigsy, présentée par M. Troost. 



« I. Lorsqu'on fait passer un courant de gaz sulfhydrique à travers une 

 dissolution saturée de zinc, dit Berzélius dans son célèbre Traité ('), une 

 partie du métal se précipite; mais quand la liqueur est devenue acide jus- 

 qu'à un certain point, l'action s'arrête. 



» Ainsi exprimé, le fait est exact. Mais en le généralisant comme on l'a 

 fait depuis, pour tous les cas, on a formulé une loi fausse et en désaccord 

 complet avec l'expérience, notamment si les liqueurs sont étendues. C'est 

 un point sur lequel j'ai déjà appelé l'attention en 1882 (-), et qui a son im- 

 portance en analyse surtout. 



» IL En principe, toute solution de sulfate ou chlorure de zinc (pris 

 l'un et l'autre à l'état de sel neutre), faite à raison de o?', 3 de sel par joo*^*^, 

 ne renferme plus de zinc, si, après l'avoir traitée par un courant d'hydro- 

 gène sulfuré, à la température ordinaire (20°), elle est abandonnée à elle- 

 même en vase fermé pendant quelques heures. 



» Double-t-on le poids de zinc pour le même volume de liquide, la pré- 

 cipitation est tout d'abord moins parfaite. Cependant, au bout de cinq heu- 

 res, la liqueur ne renferme plus que de o*?', oo4 à o»', 006 du sel employé ; 

 et si l'on prolonge l'action, en ne fdtrant le sulfure formé que trois jours 

 après, les eaux mères n'en contiennent plus que o^', 001. 



» Dans le cas le plus simple, celui de liqueur neutre, la réaction se 

 produit donc d'une façon similaire avec le chlorure et le sulfate. Aussi, 

 comme ce dernier composé est plus facile à peser et à obtenir à l'état de 

 pureté, je l'ai employé exclusivement pour mes autres essais. D'ailleurs, une 

 étude faite avec ce sel comporte un caractère suffisant de généralité, puis- 

 qu'on peut toujours transformer facilement les chlorures en sulfates. 



» III. En liqueur acide, par l'acide sulfurique dans le cas du sulfate, 

 le phénomène conserve sa marche générale; le sulfure de zinc ne se forme 

 pas tout d'abord; mais au bout d'un certain temps, et d'autant plus vite 



(') Seconde édition Iranraise, i846, t. 11. p. 6i4. 

 (-) Comptes rendus, t. \C1\ , p. 1186. 



