( ii49 ) 

 que la solution est moins acide, le liquide se trouble, de petites traces de 

 sulfure se forment et le précipité va peu à peu en augmentant. Il se passe 

 pour le sulfate de zinc en liqueur acide ce que j'avais observé avec les so- 

 lutions des sidfates neutres de nickel et de cobalt ('). 



» Avec oS', 3 de sel par loo*^*^ de liqueur, il a fallu ajouter comme SO^ 

 libre jusqu'à environ 3o fois le poids de l'acide du sel en présence, pour 

 que, dans pareille solution saturée à o" de gaz sulfhydrique, il ne se pro- 

 duisit plus d'action en l'abandonnant à la température ordinaire en 

 vase scellé. 



» Mais si l'on chauffe, l'élévation de température diminuant la solubi- 

 lité du gaz sulfuré et augmentant par suite sa tension, la décomposition 

 du sel de zinc a lieu, et il se forme du sulfure dont le poids augmente pro- 

 gressivement. Le cas est très net à ioo°. A cette température, l'action de 

 l'acide sulfhydrique sur le sel de zinc n'est annihilée qu'en prenant un 

 poids d'acide libre égal à go ou loo fois celui de l'acide en combinaison 

 dans le sel. 



» IV. La multiplicité des conditions qui interviennent dans la transfor- 

 mation du sulfate de zinc en sulfure conduit donc pour chaque cas à un 

 résultat différent, variable avec ces conditions. 



» Ainsi l'expérience confirme que le poids d'acide libre à ajouter à un 

 poids donné et constant de sulfate de zinc, pour annuler l'action du gaz 

 sulfhydrique, diminue avec le volume d'eau dans lequel on a dissous le sel ; 

 comme, inversement, dans une liqueur acide donnée (par exemple à 7^'", 5 

 de SO^ par 100'^'') et saturée ào" par l'hydrogène sulfuré, il ne se produira 

 rien si le poids de sulfate dissous est o^'',i5o, même si l'on porte à roo° 

 en vase clos; tandis que la transformation du sulfate en sulfure aura lieu 

 progressivement, et à la température ordinaire, si le poids de sel s'élève à 

 isr^Soo; et cette transformation atteindra une limite telle que le poids de 

 sulfate non décomposé sera très notablement inférieur à oS'^,i5o. 



» V. Ainsi les résultats varient avec les conditions de l'expérience; et 

 pour la décomposition du sulfate de zinc par l'hydrogène sulfuré, il ne 

 saurait être question, à proprement parler, d'une limite dépendant du 

 degré d'acidité de la liqueur, puisque cette décomposition est fonction 

 non seulement du rapport de poids de l'acide SO' libre à l'origine et de 

 l'eau qui sert comme solvant, mais encore de celui de l'acide et du métal 



(') Comptes rendus, t. XCIV, p. ii83 et laSi, et t. CV, p. 701 et 806. 



