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en présence, à l'état de sel soluble ou insoluble, le sulfure intervenant 

 comme je l'ai fait voir déjà dans le cas du nickel et celui du cobalt. 



» Ces faits établis, je me propose d'en tirer prochainement les déduc- 

 tions relatives à la solution d'un certain nombre de problèmes d'analyse. » 



CHIMIE ANALYTIQUE. — Sur le dosage du manganèse à l'aide de l'eau 

 oary^e'nee. Note deM. Ad. Carnot. 



(( J'ai indiqué, dans la précédente séance, un moyen simple, fondé sur 

 l'emploi de l'eau oxygénée, pour la précipitation du manganèse et pour 

 son dosage pondéral ou volumétrique. Mais je dois rectifier une formule 

 inexacte, à laquelle j'ai été conduit par une erreur dans la pesée initiale du 

 sel de manganèse employé aux difFérentes expériences. 



>i Ce n'est pas le bioxyde, mais le composé salin 



Mn«0" (ou ,')MnOMVInO) 



qui se retrouve constamment dans tous les précipités obtenus par cette 

 méthode; par conséquent, à S*"*! d'oxvgène disponible, dosés par les li- 

 queurs titrées, correspoiident exactement 6'"^ de manganèse. » 



CHIMIE MINÉRALE. — Sw la préparation et les propriétés de l'orlhose ferrique. 

 Note de MM. P. Hautefeuille et A. Perrey, présentée par M. Troost. 



« Nous avons montré, en i88o, qu'un mélange de silice et de ses- 

 quioxyde de fer traité par le vanadate de potasse en fusion donne nais- 

 sance tout d'abord à un silicate cristallisé en icositétraèdres, auquel l'ana- 

 lyse assigne la formule 4SiO-, Fe-0', KO. 



» La production exclusive de cette leucite ferrique caractérise la pre- 

 mière phase de la minéralisation. Mais la nature des produits qui prendront 

 naissance ultérieurement est essentiellement subordonnée au dosage des 

 matières mises en présence, et ce dosage peut assurer la stabilité de la 

 leucite ou déterminer, au contraire, l'apparition de cristaux de fer oli- 

 giste ou de cristaux feldspathiques. 



» Or, on réussit à obtenir à l'état de pureté un produit feldspathique de 



