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CHIMIE ORGANIQUE. — Combinaison du glycol-alcoolale de soude avec le 

 gtycol. Note de M. de Forcraxd, présentée par M. Berthelot. 



« I. J'ai déjà montré que beaucoup d'alcoolates s'unissent avec une ou 

 plusieurs molécules d'un alcool monoatomique, pour former des composés 

 cristallisés, plus ou moins stables, analogues aux sels acides et aux nom- 

 breux hydrates des sels, des bases ou des acides. 



» Le glycol peut de la même manière se combiner avec le glycol-alcoolate 

 de soude, à équivalents égaux. 



» La préparation de ce corps est très simple. Il suffit défaire dissoudre directement 

 aSs'' de sodium (l'i) dans la^*' de glycol (a'^i), en ayant soin au début de n'employer 

 le métal qu'en très petits fragments, pour modérer la réaction qui est très vive, et 

 éviter des pertes de glycol. "î^ la fin, au contraiie, il est utile de chaufTer à i5o", 

 pour que la niasse reste liquide et homogène et que la dissolution du sodium soit 

 complète. La liqueur se prend, par le refroidissement, en un amas de cristaux parfaite- 

 ment secs, incolores et très brillants. 



» L'analyse a donné : 



Calculé pour 

 C'H^NaO', C'H'O'. Trouvé. 



.. ^ . I Par l'alcalimétrie i5,o4 



Na pour loo '3,70 1 » ,, . , ,^ ► ^ 



' I A 1 état de sulfate iSjSg 



» IL La dissolution de ce corps dans l'eau, à 4- 20°, dégage + o'^''',7() 

 pour i^'i(i46«') dans 6'''. 



» On a d'ailleurs pour l'état dissous : 



2C*H«Oni'^'i = 2'")-t-NaO(i''i.— 2''') \- of^-SSo (' 



Comme, d'autre part^ 



C*H«OMiq. +NaOsol. = HO sol. -h C^H^'WaO' sol. dégage -'r i\'^"\'ii 



on en déduit 



2C'H«0'liq. + NaO soi. = HO sol. + CMI^N'aO', C'H^O* sol -+- 3iC^',245 



C*H'0* liq. -i-C'H»NaO*sol. =C'H5NaOS CH^O* sol -t- 7C''i,o25 



(') Ce liquide, additionné tl'une quantité égale de soude, fournit encore -(-o'^'',23 

 poui- i''i de XaO, ce t|uidonne -t- o'^''',35 -t- o, 22 = -t- o'^^'jjj ])0ur les dea\ réaclionb. 



