( >■<•' ) 



» III. Ce dernier nombre, -+- -''"',025, mesure la chaleur qui se dégage 

 lorsqu'on fixe i"' de glycol sur le glycol-alcoolate de soude solide; il est 

 relativement considérable, etsupérieurà presque tous ceux que j'ai obtenus 

 avec les alcools monoatomiques, savoir : 



Pour C*H«0- llq. fixé sur C'H^NaO- sol -I- 4'°o3 ' Cai 



.) OWO' » CH'NaO'soI -h5,o4 el sur C^H'KO" sol +-3,65 



» C*H«02 >. » +4,58 » +2,69 



» C«H«02 i> » +4.67 » .... +3,76 



» C'ai^O- » » +2,80 » -+-1,78 



» CH'^Û- » » +2,71 



» CsH'°0-^ n C*H'i\aO-sol +^^-=+1,85 



» Une seule de ces combinaisons dégage plus de chaleur que I 7'' '', 02? : 

 c'est C'H''0= liq.-HC^H^NaO= sol., qui donne + 8C"i,84. 

 » IjCs deux alcoolates alcooliques 



C^H'JNIaO-+ C^H'O^ 

 et 



C*H^NaO*+C"H''0' 



sont donc les plus stables. On doit remarquer qu'ils sont formés par les 

 deux premiers alcools des deux séries mono et diatomiques, combinés à 

 l'alcoolate correspondant. 



» Le glycol-alcoolate de soude C'IPNaO' donne aussi, avec les alcools 

 monoatomiques, des composés cristallisés que j'étudie actuellement. » 



et par suite h- o*^"', a85 pour 



C4H«0*(i'"'=2"') + NaO(i'q=2'i'). 



J'ai obtenu directement, en une seule fois, +o^''',282 dans plusieurs expériences. 



Une erreur de calcul m'avait fait écrire ■+- o'^'^gi pour cette dernière réaction, dans 

 une récente Communication {Comptes rendus, t. CVII, p. 345). En remplaçant 

 -|-o,gi par +o,285, les nombres que j'avais obtenus deviennent 



+ 24'^"',22 + 7'""'', i35 +39C'»i,oo5 

 au lieu de 



-H24<:^',77 +-•^'".76 -+-390^1,6.3 



ce qui ne modifie que très peu les valeurs absolues et ne change rien à mes conclusions 

 précédentes. 



