( '^7 ) 

 où 



(22) £ = /•'((' — /?)-, n^v, 



» Le Tableau ci-après donne les valeurs observées et les valeurs calculées 

 d'après ces formules, posant les constantes /^ = 17,8, /*'= 3,4^, ^"' = 0,1, 

 c = i5. L'accord est très satisfaisant, et il n'y a point d'écarts systématiques 

 en apparence. Mais une analyse plus approfondie fait voir que les volumes 

 moléculaires de n pair excèdent ceux de n impair par la quantité assez 

 notable de 0,16, en moyenne. Ce fait, très significatif (ce Tome, p. 11 29 et 

 p. 1000), sera considéré dans une Note prochaine sur les points de fusion. 



)) Méthode dynamique. — « Les molécules des liquides révolvent autour 

 » de leur axe naturel dont le moment d'inertie est minimum » (^Comptes 

 rendus, 1878, t. LXXVL p- i36o). Donc il suffira de déterminer la lon- 

 gueur de l'atome et la section circulaire de son cylindre de révolution en 

 regard de l'axe susdit pour avoir le volume moléculaire (même Tome, 

 p. i4io). 



» Comme exemple très simple, considérons les éthers C"H-"0^ = C/'H''-*' , 

 C?H^?~*0'*, c'est-à-dire les éthers des acides gras. Leur section transver- 

 sale, déterminée par la position des atomes d'oxygène, sera la même pour 

 tous ces composés normaux. Il suffira donc de déterminer leur longueur 

 d'atome pour avoir le volume moléculaire. 



» Mais la longueur de ces atomes est évidemment n ^ p + q augmenté 

 de la valeur 2/«| due aux atomes terminaux d'hydrogène. Les oxygènes étant 

 plus ou moins distants des extrémités de l'atome, dont la forme du pondé- 

 rable ('), en conséquence, sera de nature fusiforme, la valeur de /«, doit 

 être très petite. Les observations font voir qu'elle peut être négligée, ex- 

 cepté pour « < 7, quand on peut la poser proportionnelle à 7 — /z, les 

 raisons étant données sous la première méthode. 



» Le volume des éthers normaux sera donc pour/? -h q = n, 



(23) V„= 24.6/? H- 2.£, 



où 



(24) s = 1.2,5(7 -n). 



Les valeurs des constantes sont déterminées par les observations sur 



(') h'alobar, § 122, p. 17 de mon Pro^^ramine d'une Atomécanique. lowa City, 

 1867; 44 p- in-4°. 



