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CHIMIE MINÉRALE. — Sur un composé explosif qui prend naissance dans l'ac- 

 tion de l'eau de baryte sur l'acide chromique, en présence de l'eau oxygé- 

 née ('). Note de M. E. Péchard, présentée par M. ïroost. 



« L'eau de baryte exerce sur l'acide chromique, additionné d'eau 

 oxygénée, une curieuse réaction : il se produit, dans ces conditions, un pré- 

 cipité de couleur chamois, qui, après dessiccation, détone violemment par 

 la percussion ou par la chaleur. Pour préparer ce composé, on opère de 

 la façon suivante : 



1) Dans une solution très étendue d'acide clnoniique pur (86"' au litre), versons 

 un excès d'eau oxygénée; le liquide devient tout d'abord bleu foncé, et, si la tempé- 

 rature est assez basse, reste quelque temps inaltéré. Ajoutons alors de l'eau de baryte, 

 également refroidie, jusqu'à ce que la liqueur, qui était acide, devienne franchement 

 alcaline. Cette addition d'eau de baryte a pour effet de donner un précipité d'abord 

 jaunâtre, puis brun chamois; un dégagement d'oxygène accuse la fin de la réaction. 

 On verse alors rapidement le produit dans une grande quantité d'eau et ou le lave par 

 décantation. On le dessèche en l'exposant pendant plusieurs jours dans le vide au- 

 dessus de l'acide sulfurique. 



» Le composé ainsi obtenu détone avec un bruit sec, quand on le chauffe 

 au fond d'un tube à essai, et laisse un résidu de chromate neutre de baryte 

 mélangé d'un peu de baryte en excès. Le résidu, repris par l'eau, rougit 

 en effet la phtaléine. 



» L'eau ne détruit pas ce produit ; après traitement et dessiccation, la 

 matière détone en effet par la chaleur comme le coiîiposé qui lui a donné 

 naissance. 



» Au contact de ce corps, l'acide sulfurique étendu manifeste une colo- 

 ration bleue qui disparait rapidement avec dégagement d'oxygène. 



» Tous les produits que j'ai obtenus, en variant les proportions des 

 matières premières, présentent les mêmes réactions caractéristiques. J'in- 

 diquerai seulement ici les analyses obtenues avec un composé dans la pré- 

 paration duquel l'acide chromique était en très grand excès par rapport à 

 l'eau oxygénée. 



» Pour l'analyser, on fait déflagrer (hms le vide la matière mélangée 

 à un grand excès de sable, qui a été lavé à l'acide clilorhydrique et soi- 

 gneusement desséché. 



(') Travail fait au laboratoire de Chimie de l'École Normale supérieure. 



