(4o ) 



» I. i«'',3773 ont donné 59^,64 d'O, et un peu d'eau qui se condense sur les parois 

 du tube. 



» iB^oô^g traité par HCl étendu ont laissé un résidu insoluble de o,o325 puis ont 

 donné 0,889 cle BaO, SO^ et os^ 9.544 deCi-'^O'. 



» II. os^9929 ont donné, par déflagration, 43", 7 d'O. Après le traitement par HCl 

 étendu : résidu insoluble OjoSgS. BaO, SO' 0,8569 et 0,2467 de Cr^O'. 



» Rapportons ces nombres à la somme de l'oxygène de la baryte et de l'acide chro- 

 mique, que nous égalerons à 1. 



» La différence, entre la somme des éléments et le poid^ de la matière employée, 

 représente les impuretés et un peu d'eau qui se dégage pendant la déflagration. 



Rapport 

 I. il. des équivalents. 



Baryte OjSgSo 0,5916 1,1 3 



Acide cliromique o,34o2 0,3417 1 



Oxygène (en poids) ... . 0,0668 0,0667 1,22 



Oxygène (en vol.) 46", 7 46",5 



» Les rapports, ainsi trouvés, de la baryte et de l'oxygène à l'acide 

 chromique, sont un peu supérieurs à i, ce qui explique aisément la petite 

 quantité d'alcali libre que l'on trouve en reprenant par Teau le résidu 

 de la déflagration. Il est naturel d'admettre, d'après le mode même de 

 préparation, que cette baryte se trouve mélangée au composé chromique, 

 à l'état de bioxyde de baryum plus ou moins hydraté, ou peut-être à l'état 

 de BaO'', HO", soustrait à la décomposition par la formation simultanée 

 d'un composé suroxygéné en excès et par une dessiccation rapide. 



» La composition du mélange analysé, abstraction faite de l'eau et 

 des impuretés, serait assez voisine de 



BaCrO' + ^BaO*. 



» On calcule, en effet, pour i'^''' de matière : 



1,1 BaO 0,5878 



GrO' o,35o7 Vol. d'O dégagé : 43'-^ 



1 , 1 O 0,061 5 



I , 0000 



» I^e léger excès d'oxygène semble bien indiquer que la matière peut 

 contenir, en outre, un peu du composé BaO", HO". La formule BaCrO'' 

 donnerait, en effet : 



BaO 0,5679 



CrO^ 0,3727 Vol. d'O dégagé : 4i 



O 0,0594 



I , 0000 



,0 



