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 saisir le mécanisme de cetLc Iranstormatioii, les expériences laites parais- 

 sant conduire à des résultats contradictoires. 



» Un grand nombre d'expérimentateurs ont étudié la perte de poids 

 du chlorure d'argent exposé à la lumière et ont trouvé tpie, même au bout 

 d'un temps très long, cette perte était très faible, variable enlre -j-^ 6t ~ 

 du poids de AgCl employé. M. Bibre prétend n'avoir pu observer de 

 perte de poids. 



» Enfin, tout récemment, M. Romyn Helchcock ('), en exposant à l'air 

 du chlorure d'argent en couches très minces au soleil pendant cent jours, 

 a obtenu des pertes de chlore, variables pour les différeules lames de chlo- 

 rure, comprises entre 7 et 9 pour 100; il admet 8 pour 100 en moyenne 

 et en déduit pour la formule du composé Ag'Cl-, ce qu'on peut écrire 

 Ag(AgCl)-. Il atrouvé, en effet, 28 pour 100 d'argent soluble dans l'acide 

 nitrique. M. Richardson (-), en étudiant la décompos-tiou du chlorure 

 d'argent en présence de l'eau, a montré que, dans l'action de la lumière, 

 il y avait d'abord formation de chlore, puis des produits de l'actiou du 

 chlore sur l'eau, c'est-à-dire acide chlorhydrique et ozone (d'après l'au- 

 teur); cpie, de plus, le produit formé n'est pas un oxychlorure, car si l'on 

 fait passera chaud, sur ce produit séché avec soin, de l'hydrogène pur, on 

 constate qu'il n'y a pas formation d'eau : il a obtenu également la colora- 

 tion de AgCl sous du tétrachlorure de carbone privé d'air par ébullition. 

 Il termine en disant que la formule du produit d'altération reste encore à 

 déterminer. 



» Quel est le composé qui se forme dans l'action de la lumière sur le 

 chlorure d'argent. C'est ce qui, jusqu'ici, n'a pu être établi, à cause des ré- 

 sultats contradictoires obtenus par les divers chimistes dans leurs essais de 

 préparation d'un chlorure contenant moins de chlore que le chlorure d'ar- 

 gent normal. J'ai repris l'étude de cette action et voici les résultats aux- 

 quels je suis arrivé : 



)i Lorsqu'on expose AgCl à la lumière, on constate que, si l'on prend 

 AgCl étendu en couche mince sur une lame de verre, il ne se colore que 

 très peu dans les premiers instants de l'action lumineuse, mais que, si on le 

 place alors dans une solution d'un révélateur, par exemple le révélateur à 

 l'oxalate de ter que l'on emploie pour les plaques que l'on expose au gélati- 

 nochlorure d'argent, le chlorure d'argent est réduit, avec formation d'ar- 



(') American chcmical Journal, avril 1891. 

 (-) Chemical Society, 7 mai i8gi. 



C. R., 1891, 2- Semestre. {T. CXIII, N° 2.) 'O 



