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') L'alcool anhydre absorbe le pentafluochlorure de phosphore, en don- 

 nant une solution à odeur piquante, qui brûle avec une flamme éclairante 

 bordée de vert, en laissant un résidu blanc d'acide phosphorique. 



» En résumé, ces recherches montrent que, par l'action du chlore sur 

 le pentafluorure de phosphore, on obtient à la température ordinaire un 

 nouveau corps gazeux, dont la densité et l'analyse conduisent à la formule 

 PF'CP. Ce gaz diffère notablement du pentafluorure de phosphore; il est 

 beaucoup moins stable que ce dernier, ou du moins le chlore qui se trouve 

 combiné au trifluorure de phosphore présente la mobilité des deux atomes 

 de chlore du pentachlorure de phosphore, dont il se rapproche d'ailleurs 

 par l'ensemble de ses propriétés. » 



CHIMIE MINÉRALE. — Combinaison du bromure de bore avec l'hydrogène 

 phosphore. Phosphure de bore. Note de M. A. Besson, présentée par 

 M. Troost. 



« Le bromure de bore absorbe l'hydrogène phosphore à la tempéra- 

 ture ordinaire et le résultat de la combinaison est un corps solide blanc 

 amorphe très léger; il est très altérable à l'air où il fume abondamment et 

 ne tarde pas à s'enflammer spontanément ; on ne peut même que très dif- 

 ficilement le manier dans une atmosphère d'acide carbonique, car la 

 moindre trace d'humidité le fait fumer abondamment. Aussi les détermi- 

 nations directes de la composition <le cette substance ne m'ont donné que 

 des nombres approchés; mais j'en ai obtenu la composition rigoureuse en 

 déterminant le volume d'hydrogène phosphore sec et pur absorbé par un 

 poids déterminé de bromure de bore. Dans un flacon bouché à l'émeri 

 rempli de PH'' sec et pur sur le mercure on introduit une ampoule conte- 

 nant un poids déterminé de BBr^ ; on brise l'ampoule par agitation et 

 l'on détermine le volume absorbé à la température et à la pression atmo- 

 sphérique par une pesée de mercure. Voici les nombres obtenus : 



Volume Poids 



de de PH' pour loo 



Poids PH' absorbé du produit 



deBBr'. (o°,76o). de la réaction, 

 gr ce 



I , 2O0 1 00 , 3 I I , 44 



1,658 i42,3 11,70 



1,710 'âo,9 12,00 



Théorie pour BBrS PH!' 11,98 



