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 combine en proportions définies, molécule à molécule, aux nitriles de la 

 série grasse et de la série aromatique. 



» J'aurai l'honneur, dans une prochaine Note, de parler des réactions 

 pyrogénées de ces combinaisons chauffées seules ou en présence de cer- 

 tains corps, l'action du fluorure de bore paraissant dans ces conditions 

 perdre beaucoup de sa violence ( ' ). » 



CHIMIE ANALYTIQUE. — Sur des eaux sulfaiées ferrugino-aluminiques acides 

 des em'irons de Rennes-les-Bains ( Aude). Note de M. Ed. Willm, pré- 

 sentée par M. A. Gautier. 



« Les analyses des eaux salines thermales de Rennes, dont j'ai été chargé 

 pour la revision de V Annuaire des eaux minérales de la France, )n'ont con- 

 duit à étudier une série de sources dont la composition, tout à fait indé- 

 pendante de celle des autres eaux salines de la région, est aussi inattendue 

 qu'exceptionnelle. Elles offrent une réaction acide énergique et sont miné- 

 ralisées par les sulfates feri^eux et d'aluminium et renferment en outre, 

 sauf l'une des sources, de l'acide sulfurique libre. Le degré d'acidité a été 

 établi, d'une part, par le dosage des métaux et des acides; d'autre part, par 

 un titrage acidimétrique, qui s'est trouvé d'accord dans tous les cas avec 

 l'excès d'acide indiqué par l'analyse élémentaire. Ce titrage a été effectué 

 en saturant l'eau, à chaud, par un excès de potasse titrée, excès qui a en- 

 suite été déterminé volumétriquement après filtration. 



» Enfin j'ai pu, dans l'un des cas, établir directement la présence et la 

 teneur en acide libre. 



» L'eau de la source désignée sous le nom de Madeleine n" 1, de beaucoup la plus 

 acide de toutes, a été évaporée au bain-raarie. Le résidu, qui était sirupeux, a été re- 

 pris par l'alcool absolu qui n'a dissous que l'acide libre; celui-ci, après évaporation de 

 l'alcool et redissolution de l'extrait élhéré dans l'eau, a ensuite été titré et le résultat 

 obtenu a été contrôlé par le dosage à l'état de sulfate de baryum. 



» La teneur en acide libre SO*H'^ de la source Madeleine n" 1 est, d'après l'analyse, 

 de o6"',i7oi par litre; l'expérience ci-dessus en a accusé os^icoo exactement; la diffé- 

 rence oP, 0701 s'explique très aisément : le sulfite ferreux contenu dans l'eau, oS'', i520, 

 a exigé 08'',o49O pour être converti par oxydation à l'air en sulfate ferrique normal 



(') Travail fait au laboratoire de M. le processeur Gautier. 



