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 cautions convenables pour écarter l'idée d'un entraînement mécanique 

 de chlorure d'abord volatilisé, puis condensé en poussière très ténue. 



» Je me suis assuré qu'avec un gaz inerte, tel que l'azote, le transport 

 du chlorure de nickel volatilisé ne se produit pas à grande distance, 

 surtout lorsqu'on oppose à ce transport des causes mécaniques d'arrêt, 

 comme celles que j'ai fait intervenir. 



» La réduction était effectuée dans un long tube en verre de Bohême, 

 occupé sur la moitié de sa longueur par le chlorure anhydre Qt rempli 

 dans l'autre moitié par une colonne de coton de verre assez serré. A 

 l'extrémité du tube à réduction se trouve fixé un serpentin vertical en 

 verre, étroit et offrant un développement en longueur de 4™ ; de là, les gaz 

 passent dans un tube en verre de Bohème un peu plus large que le précè- 

 dent, portant un tampon de coton de verre à sa partie antérieure. Le chlo- 

 rure de nickel sur lequel on opère n'est chauffé que sur une étendue de 

 2cm ^ 3cm g(_ j|g proche en proche à mesure que la réduction par l'hydro- 

 gène avance. Tout le reste de l'appareil est maintenu à la température 

 ordinaire, sauf le milieu du second tube en verre peu fusible, qui est 

 chauffé au rouge sombre sur une étendue de a*^*" à S*^"". C'est à droite et à 

 gauche de cette portion chauffée, que l'on voit se former l'anneau de 

 chlorure de nickel. 



» Ainsi, dans ce long trajet à travers le coton du verre et le serpentin, il 

 ne s'est rien déposé, tandis qu'immédiatement dans le voisinage de la 

 partie chaude il se condense du chlonn-e de nickel sous forme d'anneau. 

 L'hypothèse d'un simple transport mécanique se trouve ainsi écartée; 

 car, dans ce cas, l'action de la chaleur, loin de provoquer le dépôt, le re- 

 tarderait. Il reste à déterminer sous quelle forme le nickel est volatilisé. 



» On arrive à des résultats analogues si, au lieu de réduire le chlorure 

 de nickel par l'hydrogène, on attaque le nickel divisé (oxyde réduit par 

 l'hydrogène) par l'acide chlorhydrique sec. 



)) Jusqu'à présent je n'ai pas pu isoler le produit volatil qui est mélangé 

 au gaz chlorhydrique; mais, vu les circonstances dans lesquelles il prend 

 naissance, trois hypothèses sont seules admissibles : 



» Ou bien il se forme un hydrure de nickel, ce qui parait peu probable; 



ou bien, ce qui l'est beaucoup plus, il se forme un chlorhydrate de 



/Cl 

 nickel Ni\ . Dans l'un et l'autre cas, on comprend que le gaz cblorhy- 



