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 » 5" Chlorochro/nate de thallium. — i\ous avons cherché à pré])arer ce produit 

 qui n'a pas été signalé; la grande altérabilité du corps rend sa préparation délicate. 

 Toutefois, en traitant une partie de chlorure thalleux fraîchement préparé par 20 par- 

 ties d'acide chroniique dissous dans très peu d'eau, on obtient, au bout d'un certain 

 temps, des cristaux qui, lavés avec une solution concentrée d'acide chromique et des- 

 séchés sur des plaques poreuses dans le vide sec, se présentent en petits prismes à base 

 rectangulaire. Ce sel retient toujours un peu d'acide chromique; l'eau le décompose 

 en chlorure tiialleux et acide chromique. Voici les analyses d'échantillons assez purs : 



I 2. 



Tl 58,22 . » 



CrO^ •5 1 ,^4 32, 1 7 



Cl » » 



Le dosage du thallium dans ces dillerents corps a été fait par l'iodure thalleu\, 

 ainsi que par une méthode nou\elle que nous décrirons plus tard. » 



CHIMIE ORGANIQL'i:. — Sur les acides parahanique etoxalurique. 

 Note de W.-C. Matigxox 



« Aux acides bibasiques correspondent un uréide et un acide uramique, 

 qui sont, pour l'acide oxalique, l'acide parabanique et l'acide oxalurique. J ai 

 préparé ces deux corps et déterminé leurs constantes thermochimiques, en 

 opérant la combustion dans la bombe calorimétrique. Les chaleurs de 

 combustion à pression constante ont été trouvées égales à 2 12^"', 7, pour 

 l'acide parabanique et à 21 1^"' pour l'acide oxaliu'ique : 



C'05Az2H^sol.-+- 20-= 3C0^-i- Az--H H=0 -^ 2i2';''',7 



Acide parabanique. 



C'0*Az2H*-r- 2 0^= 3C0=-f- Az^-t- aH^O -H an^»' 



Acide oxalurique. 



Ces nombres entraînent les chaleurs de formation de i39^'',2 pour le 

 premier et 209*^^', 9 pour le second. La chaleur de dissolution de l'acide 

 parabanique, mesurée à 20" et sous la concentration T^'jmol. = i'", est de 

 - 5(^«i, I . 



» On tire de là les conséquences suivantes, relatives à la formation de 



