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» Si le point de cristallisation correspond à l'état liquide ou gazeux du 

 mode amorphe, la cristallisation se produit directement et sans aucune dif- 

 ficulté; à l'état pâteux, elle peut encore se faire directement, mais avec 

 une grande lenteur (cristallisation des laves, de certains borates métal- 

 liques); à l'état solide, elle est complètement impossible (feldspath, 

 quartz, acide borique, borate de plomb sous la pression atmosphérique). 

 Pour obtenir la cristallisation dans ce dernier cas, il faut faire intervenir 

 des actions de présence, des agents minéralisateurs, c'est-à-dire des corps 

 liquides ou gazeux qui puissent momentanément communiquer aux molé- 

 cules du corps, par voie de dissolution ou de volatilisation, la mobilité qui 

 leur est indispensable. De nombreux procédés semblables ont permis 

 de reproduire ainsi le quartz et le feldspath, et une infinité d'autres réussi- 

 raient également. 



» Il doit être possible néanmoins d'obtenir la cristallisation directe des 

 mêmes corps par fusion et refroidissement, à condition d'élever, par une 

 augmentation de pression convenable, le point de cristallisation jusqu'à 

 des températures où le mode amorphe se présente à l'état liquide, ou tout 

 au moins pâteux. Dans le cas du feldspath, cette condition sera vraisem- 

 blablement réalisée par une élévation de température de 3oo° à 4oo°. 



)) Pour tâcher d'effectuer cette cristallisation au laboratoire, j'ai employé 

 un bloc d'acier percé d'un trou cylindrique, sur la paroi duquel était appli- 

 quée une feuille de mica servant d'isolateur électrique. Deux cylindres 

 d'acier permettaient de comprimer la matière dans le tube ainsi formé, à 

 une pression de 5ooo^^™. La fusion était produite au moyen d'une spirale 

 de platine incandescente, raccordée, pour la prise de ûonrant, aux deux 

 cylindres d'acier. Mes tentatives ont porté sur des mélanges ayant la com- 

 composition du feldspath orthose et delà pegmatite; e ne me suis pas 

 occupé des roches à mica, la disposition expérimentale ^doptée ne permet- 

 tant pas de faire intervenir l'eau nécessaire à la formation d'un composé 

 hydraté. Jusqu'ici, je n'ai obtenu que des verres présenjant seulement des 

 nuages blanchâtres non caractérisables. J'attribue cet insuccè» à l'impossi- 

 bilité où j'ai été d'obtenir un refroidissement se prolongeant plus de quel- 

 ques minutes, durée tout à lait insuffisante pour la cristallisation de liquides 

 aussi peu fluides que le sont les roches acides fondues é'). 



» On peut se demander si la pression nécessaire pour otenir cette 



(') Dans les mêmes conditions, l'acide borique prend une d)uble réfiaclion éner- 

 gique, qui disparaît lentement à la température ordinaire et rapidementpar échauf- 

 femeut. 



