( hio ) 

 )) liC poids moléculaire de l'éther non chloré est 32 + i\n, celui de 

 l'éther monochloré est 66,5 + il^n. Donc, nous aurons comme première 

 approximation, abstraction faite de l'inclinaison assez légère de l'axe 

 naturel nouveau, la condition statique 



(46) (=- 034,5 = (32+ i4«)"C, 



d'où nous tirons 



n \ r — i — 34,5 



^^"^ -' ~ z ~ 65,5-i-i4«' 



Le moment d'inertie minimum de l'éther monochloré sera [voir (34), 

 même Tome, p. 3i5] 



(48) i' = i(i-i^), 

 ou, d'après (43), 



(49) a' = a(i-q). 



» Comme C,, d'après (47). diminue assez rapidement avec l'accroisse- 

 ment de n, l'équation (49) nous montre que la chaleur spécifique des 

 éthers monochlorés est moindre que celle des éthers non chlorés, dont elle 

 s'approche très rapidement avec l'accroissement du nombre n total du 

 carbone. 



1) C'est précisément ce qu'a trouvé R. Schiff (Zeàschri/l Phys. Chernie, 

 t. I, p. 377-380; 1887). Donnons ses résultats : 



Chaleur spécifique observée des éthers chlorés. 



Atomes de chlore. 0. 1. i- 3. 



/i := 3 o,44 0,87 o,3o 0,26 



/i = 4 0,44 OjSg 0,82 0,28 



rt = 5 0,44 o,4i 0,33 0,29 



» Pour l'éther monochloracétiqucde rnéthyle (n = 3) la valeur C!; obser- 

 vée, déduite de cette Table, esto,i6; la valeur calculée par (47) est 0,1 1. 

 Pour le propyle, nous trouvons la valeur observée 0,07; calculée 0,06. 

 L'influence de l'inclinaison de l'axe, négligée dans ces calculs, est plus 

 grande pour les valeurs inférieures de n. 



)) Le calcul pour les éthers di- et trichloracétique ne pourra pas être 

 donné ici; la Table montre que, pour chaque atonie de chlore, l'effet n'est 

 pas très différent de celui du premier atome. 



