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» Il est commode d'employer un bain contenant, dans la proportion de 

 leurs poids moléculaires, des nitrates de potasse, de soude et de chaux. Ce 

 mélange est liquide à i5o", le mélange de nitrates de potasse et de soude 

 fondant seulement à 220°. 



» I. Le bromure PtBr' a été dissous dans l'eau. L'opération présente 

 ceci de particulier que l'élévation de température est toujours faible, la 

 solubilité du produit étant assez restreinte. (i''M'eau dissout seulement4^'' 

 environ de bromure plalinique. ) La dissolution correspond, pour une 

 molécule, à 9*^"', 86 dégagées 



PtBr* H- Aq z= PtBi-'* diss -I- 9^^', 86 



» Ce nombre est la moyenne de deux déterminations qui ont donné 

 9C'",84et9C''i,88. 



» IL La liqueur de bromure neutre ainsi obtenue a été réduite par le 

 cobalt. La réaction 



PtBr'diss.H- 2C0 = 2CoBr2diss.+ Pt dégage gS^^'jSg 



moyenne des deux nombres 94*^^') 29 et 92^*', 90. 



)) Or la formation de deux molécules de bromure de cobalt dissous 

 correspond à i45^^',88 dégagées. La différence 52*^*', 29 représente la 

 chaleur de formamation du bromure platiniquc dissous. On a donc 



Pt+ Br'+ Aq = PtBr''diss. + 62,29. 



» La différence entre ce dernier nombre et celui qui représente la cha- 

 leur de dissolution donne la chaleur de formation du bromure anhydre. 

 On a par suite 



Pt-+-Br' = PtBr'+ 42,43. 



)i III. Le bromure solide PtBr^ a été dissous dans l'acide bromhydrique 

 dilué (i molécule = 4 litres). La dissolution correspond à 18^*', 27 déga- 

 gées, de sorte que l'on a 



Pt Bi* + 2HBr Aq :izz Pt Br« IV- diss -+- iS,^=\ 27 



» Ce nouveau nombre sert à calculer la chaleur de formation de l'acide 

 bromoplatinique dissous à partir de sss éléments, platine, brome et acide 

 bromhydrique dissous. On a 



Pt-l- Br*-)- 2HBrdiss = PtBr«H2diss _,_ Goc»', 70 



